Помоги решить задачи по химии: 1. Если в растворе 20 из 200 молекул диссоциируют, чему равна степень диссоциации? Сильный это электролит или слабый? 2. Число диссоциировавших молекул в растворе равно 60, а степень диссоциации равна 80%, определите число недиссоциированных на ионы молекул.

Решение задачи 1: Диссоциацияланған молекулалардың саны: 20 Жалпы молекулалардың саны: 200 Диссоциациялану дәрежесін есептеу үшін келесі формуланы қолданамыз: $$\alpha = \frac{N_{дисс}}{N_{жалпы}} \cdot 100\%$$, мұндағы: $N_{дисс}$ - диссоциацияланған молекулалардың саны, $N_{жалпы}$ - жалпы молекулалардың саны. $$\alpha = \frac{20}{200} \cdot 100\% = 10\%$$ Электролит әлсіз, себебі диссоциациялану дәрежесі 10%-дан аз. *Перевод:* *Решение задачи 1:* *Число диссоциированных молекул: 20* *Общее число молекул: 200* *Для расчета степени диссоциации используем следующую формулу:* $$\alpha = \frac{N_{дисс}}{N_{общий}} \cdot 100\%$$, *где:* *$N_{дисс}$ - *число диссоциированных молекул,* *$N_{общий}$ - *общее число молекул.*$ $$\alpha = \frac{20}{200} \cdot 100\% = 10\%$$ *Электролит слабый, так как степень диссоциации меньше 10%.* Решение задачи 2: Жалпы молекулалардың санын табу үшін келесі формуланы қолданамыз: $N_{дисс} = N_{жалпы} \cdot \alpha$, мұндағы: $N_{дисс}$ — диссоциацияланған молекулалардың саны (60-қа тең), $\alpha$ — диссоциациялану дәрежесі (80% немесе 0,8). Ыдырамаған молекулалардың санын табу үшін келесі формуланы қолданамыз: $N_{ыдырамаған} = N_{жалпы} - N_{дисс}$. $$60 = N_{жалпы} \cdot 0.8$$ $$N_{жалпы} = \frac{60}{0.8} = 75$$ $$N_{ыдырамаған} = 75 - 60 = 15$$ *Перевод:* *Решение задачи 2:* *Для нахождения общего числа молекул используем следующую формулу:* *$N_{дисс} = N_{общий} \cdot \alpha$, *где:* *$N_{дисс}$ — *число диссоциированных молекул (равно 60),* *$\alpha$ — *степень диссоциации (80% или 0,8).*$ *Для нахождения числа недиссоциированных молекул используем следующую формулу:* *$N_{недиссоциированные} = N_{общий} - N_{дисс}$.* $$60 = N_{общий} \cdot 0.8$$ $$N_{общий} = \frac{60}{0.8} = 75$$ $$N_{недиссоциированные} = 75 - 60 = 15$$ Решение задачи 3: Күміс нитратының (AgNO₃) молярлық массасын есептейміз: Ag (күміс) = 108 г/моль N (азот) = 14 г/моль O (оттегі) = 16 г/моль (3 атом оттегі бар, сондықтан 16 * 3 = 48 г/моль) AgNO₃ = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль. Ерітіндідегі күміс нитратының (AgNO₃) моль санын есептейміз: $$n = C \cdot V$$ мұндағы: C — ерітіндінің молярлық концентрациясы (0,2 M), V — ерітіндінің көлемі (500 мл = 0,5 л). $$n = 0,2 \cdot 0,5 = 0,1 моль$$ Диссоциацияланған күміс иондарының (Ag⁺) моль санын есептейміз: $$n = \frac{m}{M} = \frac{8,7}{108} = 0,0805 моль$$ Диссоциациялану дәрежесін есептеу үшін келесі формуланы қолданамыз: $$\alpha = \frac{N_{дисс}}{N_{бастапқы}} \cdot 100\%$$, мұндағы: $N_{дисс}$ - диссоциацияланған иондардың саны (0,0805 моль), $N_{бастапқы}$ - бастапқы күміс нитратының моль саны (0,1 моль). $$\alpha = \frac{0,0805}{0,1} \cdot 100\% = 80,5\% \approx 81\%$$ *Перевод:* *Решение задачи 3:* *Рассчитаем молярную массу нитрата серебра (AgNO₃):* *Ag (серебро) = 108 г/моль* *N (азот) = 14 г/моль* *O (кислород) = 16 г/моль (3 атома кислорода, поэтому 16 * 3 = 48 г/моль)* *AgNO₃ = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль.* *Рассчитаем число молей нитрата серебра (AgNO₃) в растворе:* $$n = C \cdot V$$ *где:* *C — молярная концентрация раствора (0,2 M),* *V — объем раствора (500 мл = 0,5 л).* $$n = 0,2 \cdot 0,5 = 0,1 моль$$ *Рассчитаем число молей диссоциированных ионов серебра (Ag⁺):* $$n = \frac{m}{M} = \frac{8,7}{108} = 0,0805 моль$$ *Для расчета степени диссоциации используем следующую формулу:* $$\alpha = \frac{N_{дисс}}{N_{исходный}} \cdot 100\%$$, *где:* *$N_{дисс}$ - *число диссоциированных ионов (0,0805 моль),* *$N_{исходный}$ - *исходное число молей нитрата серебра (0,1 моль).* $$\alpha = \frac{0,0805}{0,1} \cdot 100\% = 80,5\% \approx 81\%$*