Ты просишь расставить степени окисления элементов в формулах веществ, участвующих в химических реакциях, указать тип реакции, подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих уравнениях реакций: Hg + S = HgS.

Конечно, давай помогу! Здесь нужно расставить степени окисления, подобрать коэффициенты и указать окислитель с восстановителем. Это делается методом электронного баланса. 1. a) $Hg + S = HgS$ $Hg^0 + S^0 = Hg^{+2}S^{-2}$ $Hg^0$ - восстановитель, $S^0$ - окислитель. Тип реакции: соединения. б) $NaNO_3 = NaNO_2 + O_2$ $2Na^{+1}N^{+5}O_3^{-2} = 2Na^{+1}N^{+3}O_2^{-2} + O_2^0$ $N^{+5}$ - окислитель, $O^{-2}$ - восстановитель. Тип реакции: разложения. в) $CuSO_4 + NaOH = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2$ $Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + 2Na^{+1}OH^{-2} = Na_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + Cu^{+2}(OH^{-2})_2$ Здесь нет окислителя и восстановителя, это реакция обмена. Тип реакции: обмена. г) $K_2MnO_4 + H_2O = KMnO_4 + MnO_2 + KOH$ $3K_2^{+1}Mn^{+6}O_4^{-2} + 2H_2^{+1}O^{-2} = 2K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2} + Mn^{+4}O_2^{-2} + 4K^{+1}OH^{-2}$ $Mn^{+6}$ - и окислитель, и восстановитель (диспропорционирование). Тип реакции: диспропорционирования. д) $CaH_2 + H_2O = Ca(OH)_2 + H_2$ $Ca^{+2}H_2^{-1} + 2H_2^{+1}O^{-2} = Ca^{+2}(OH^{-2})_2 + 2H_2^0$ $H^{+1}$ - окислитель, $H^{-1}$ - восстановитель. Тип реакции: замещения. e) $As + Cl_2 + H_2O = H_3AsO_4 + HCl$ $As^0 + 5Cl_2^0 + 8H_2O = 2H_3As^{+5}O_4^{-2} + 10H^{+1}Cl^{-1}$ $Cl_2^0$ - окислитель, $As^0$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. ж) $FeCl_2 + KClO_3 + HCl = FeCl_3 + KCl + H_2O$ $6FeCl_2 + KClO_3 + 6HCl = 6FeCl_3 + KCl + 3H_2O$ $Fe^{+2}$ - восстановитель, $Cl^{+5}$ - окислитель. Тип реакции: ОВР. з) $NO_2 + H_2O = HNO_3 + NO$ $3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO$ $N^{+4}$ - и окислитель, и восстановитель (диспропорционирование). Тип реакции: диспропорционирования. 2. a) $Al(OH)_3 = Al_2O_3 + H_2O$ $2Al(OH)_3 = Al_2O_3 + 3H_2O$ Реакция не является окислительно-восстановительной (ОВР). Тип реакции: разложения. б) $H_2O + P_2O_5 = H_3PO_4$ $3H_2O + P_2O_5 = 2H_3PO_4$ Реакция не является окислительно-восстановительной (ОВР). Тип реакции: соединения. в) $Fe + HCl = FeCl_2 + H_2$ $Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2$ $Fe^0 + 2H^+ = Fe^{+2} + H_2^0$ $H^+$ - окислитель, $Fe^0$ - восстановитель. Тип реакции: замещения, ОВР. г) $Cr(NO_3)_3 = Cr_2O_3 + NO_2 + O_2$ $4Cr(NO_3)_3 = 2Cr_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$ $N^{+5}$ - окислитель, $O^{-2}$ - восстановитель. Тип реакции: разложения, ОВР. д) $KMnO_4 + NaNO_2 + H_2O = MnO_2 + NaNO_3 + KOH$ $2KMnO_4 + 3NaNO_2 + H_2O = 2MnO_2 + 3NaNO_3 + 2KOH$ $Mn^{+7}$ - окислитель, $N^{+3}$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. e) $K_2Cr_2O_7 + HBr = Br_2 + CrBr_3 + KBr + H_2O$ $K_2Cr_2O_7 + 14HBr = 3Br_2 + 2CrBr_3 + 2KBr + 7H_2O$ $Cr^{+6}$ - окислитель, $Br^-$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. ж) $Mg + HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + N_2 + H_2O$ $5Mg + 12HNO_3 = 5Mg(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O$ $N^{+5}$ - окислитель, $Mg^0$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. з) $CuO + NH_3 = Cu + N_2 + H_2O$ $3CuO + 2NH_3 = 3Cu + N_2 + 3H_2O$ $Cu^{+2}$ - окислитель, $N^{-3}$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. e) $K_2Cr_2O_7 + SO_2 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$ $K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$ $Cr^{+6}$ - окислитель, $S^{+4}$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. ж) $HI + H_2SO_4 → I_2 + H_2S + H_2O$ $8HI + H_2SO_4 = 4I_2 + H_2S + 4H_2O$ $S^{+6}$ - окислитель, $I^-$ - восстановитель. Тип реакции: ОВР. з) $MnO_2 + PbO_2 + HNO_3 = HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O$ $5MnO_2 + 2PbO_2 + 6HNO_3 = 5HMnO_4 + 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O$ $Mn^{+4}$ - восстановитель, $Pb^{+4}$ - окислитель. Тип реакции: ОВР.