Рассчитай массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция по уравнению реакции СаСО3 = СаО + СО2

Конечно, давай решим эту задачу вместе! 1. Сначала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$ 2. Теперь нужно найти молярную массу карбоната кальция ($CaCO_3$) и оксида кальция ($CaO$): - $M(CaCO_3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 \cdot 16 (O) = 100$ г/моль - $M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56$ г/моль 3. Далее, найдем количество вещества карбоната кальция, который разложился: $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{200 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции видно, что количество вещества $CaO$ равно количеству вещества $CaCO_3$. Значит, $$n(CaO) = n(CaCO_3) = 2 \text{ моль}$$ 5. И, наконец, рассчитаем массу оксида кальция: $$m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 112 \text{ г}$$ **Ответ: 112 г**