Ты просишь меня решить задания по химии: составить схему строения атома фосфора, определить тип связей, вычислить массу осадка и указать электроотрицательность элементов.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. 1. Фосфор – это неметалл. У него 15 электронов, которые располагаются на трёх электронных слоях: на первом слое 2 электрона, на втором – 8, а на третьем – 5. Формула высшего оксида фосфора: $P_2O_5$. Это кислотный оксид. Соответствующий гидроксид (фосфорная кислота): $H_3PO_4$. 2. С ковалентной полярной связью: $NH_3$, $HBr$. Электронные формулы: $NH_3$: $$\begin{matrix} & H \\ H & N & H \\ & \end{matrix}$$ $HBr$: $H - Br$ 3. a) $Cr_2O_3 + Al \rightarrow Cr + Al_2O_3$ Степень окисления: $Cr^{+3}_2O^{-2}_3 + Al^0 \rightarrow Cr^0 + Al^{+3}_2O^{-2}_3$ Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). $Cr^{+3}$ - окислитель (принимает электроны, восстанавливается). $Al^0$ - восстановитель (отдаёт электроны, окисляется). Схема электронного баланса: $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3} | 2$ $Cr^{+3} + 3e \rightarrow Cr^0 | 2$ Уравнение с коэффициентами: $Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3$ б) $CrO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$ Степень окисления: $Cr^{+6}O^{-2}_3 + Na^{+1}OH^{-2} \rightarrow Na^{+1}_2Cr^{+6}O^{-2}_4 + H^{+1}_2O^{-2}$ Это не ОВР, так как степень окисления элементов не меняется. 4. Допущение: раствор хлороводородной кислоты реагирует с нитратом серебра ($AgNO_3$). $HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$ Вычислим массу хлороводородной кислоты в растворе: $m(HCl) = 146 \cdot 0.05 = 7.3$ г Вычислим количество вещества $HCl$: $n(HCl) = \frac{7.3}{36.5} = 0.2$ моль Так как $HCl$ и $AgCl$ реагируют в соотношении 1:1, то $n(AgCl) = n(HCl) = 0.2$ моль. Вычислим массу выпавшего осадка $AgCl$: $m(AgCl) = 0.2 \cdot 143.5 = 28.7$ г **Ответ:** 28.7 г Дополнительное задание: a) У фосфора больше электроотрицательность, чем у алюминия. б) У азота больше электроотрицательность, чем у фосфора.