Помоги мне определить объём сгоревшего газа при полном сгорании пропана: C3H8 (г) + 5O2 (г) = 3 CO2 (r) + 4Н2О (ж) + 2200 кДж, если выделилось 902 кДж.

Конечно, давай разберемся, как решить эту задачу! Сначала посмотрим на уравнение реакции горения пропана: $$C_3H_8(г) + 5O_2(г) = 3CO_2(г) + 4H_2O(ж) + 2200 \text{ кДж}$$ Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль пропана выделяется 2200 кДж тепла. В задаче сказано, что выделилось 902 кДж тепла. Давай найдем, сколько моль пропана сгорело: $$\frac{902 \text{ кДж}}{2200 \text{ кДж/моль}} = 0.41 \text{ моль}$$ Теперь посмотрим, какие газы образовались в результате реакции. Это 3 моль углекислого газа ($CO_2$) и, можно сказать, 4 моль воды ($H_2O$) в газообразном состоянии (так как сказано, что нужно определить объём сгоревшего газа). Значит, всего газов образовалось: $$3 + 4 = 7 \text{ моль}$$ Но это из расчета на 1 моль сгоревшего пропана. У нас сгорело 0.41 моль пропана, поэтому умножаем: $$0.41 \text{ моль} \cdot (3 + 4) = 0.41 \cdot 7 = 2.87 \text{ моль газов}$$ Чтобы найти объём, воспользуемся тем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. Значит: $$2.87 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 64.29 \text{ л}$$ **Ответ: 64,29 л**