Рассчитай скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O, если концентрация газообразного сероводорода за 2 мин уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л

Чтобы вычислить скорость химической реакции, нужно знать изменение концентрации вещества и время, за которое это изменение произошло. В данном случае, у нас есть реакция: $2H_2S + SO_2 = 3S + 2H_2O$ Известно, что концентрация сероводорода ($H_2S$) уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л за время 2 минуты. 1. **Найдём изменение концентрации** ($ΔC$) сероводорода: $ΔC = C_{конечная} - C_{начальная} = 0,26 \ моль/л - 0,86 \ моль/л = -0,6 \ моль/л$ Так как скорость реакции всегда положительна, берём модуль изменения концентрации: $|-0,6 \ моль/л| = 0,6 \ моль/л$. 2. **Определим скорость реакции** ($v$) по сероводороду. Учитываем, что в уравнении реакции перед $H_2S$ стоит коэффициент 2. Поэтому делим изменение концентрации на этот коэффициент и на время: $v = \frac{|ΔC|}{2 * Δt} = \frac{0,6 \ моль/л}{2 * 2 \ мин} = \frac{0,6}{4} \frac{моль}{л*мин} = 0,15 \frac{моль}{л*мин}$ **Ответ:** Скорость химической реакции равна $0,15 \frac{моль}{л*мин}$.