Дай характеристику химическому элементу № 3 по плану.

Давай вместе разберёмся с этими заданиями по химии! **Задание 1: Характеристика химического элемента №3** Химический элемент №3 – это Литий (Li). 1) Литий находится во 2 периоде, в 1 группе, главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева. 2) Состав атома: 3 протона, 3 электрона, обычно 4 нейтрона. Электронная формула: $1s^22s^1$. Графическая формула: на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором – 1 электрон. 3) Сравнение свойств: Литий – щелочной металл. Свойства простого вещества сравниваются с натрием (Na) и калием (K), которые тоже щелочные металлы, но более активные. 4) Сравнение свойств: Сравниваем с бериллием (Be) – у него металлические свойства выражены слабее, чем у лития, и с бором (B) – это уже неметалл. 5) Характер элемента: Литий – типичный металл. 6) Состав высшего оксида: $Li_2O$, оксид основного характера. 7) Состав высшего гидроксида: $LiOH$, это основание (щёлочь). 8) Летучее водородное соединение: у лития такого соединения нет. **Задание 2: Молекулярные уравнения реакций** Последовательность превращений: $P → P_2O_5 → H_3PO_4 → Na_3PO_4 → Ag_3PO_4$ Уравнения реакций: $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$ $P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$ $H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O$ $Na_3PO_4 + 3AgNO_3 = Ag_3PO_4 + 3NaNO_3$ *Превращение 1 в свете ОВР:* В первой реакции фосфор окисляется, кислород восстанавливается. *Превращение 4 в свете ТЭД:* В четвёртой реакции происходит обмен ионами между фосфатом натрия и нитратом серебра, образуется осадок фосфата серебра. **Задание 3: Вычисление массы осадка** Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди: $2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$ Допущение: Возьмём избыточное количество гидроксида натрия, чтобы весь сульфат меди прореагировал. Считаем, что в растворе достаточно гидроксида натрия для полного реагирования с сульфатом меди. Вычисляем массу осадка гидроксида меди: Молярная масса $CuSO_4$ = 160 г/моль. Количество вещества $CuSO_4$: $n(CuSO_4) = \frac{480}{160} = 3$ моль. Так как на 1 моль $CuSO_4$ образуется 1 моль $Cu(OH)_2$, то $n(Cu(OH)_2) = 3$ моль. Молярная масса $Cu(OH)_2$ = 98 г/моль. Масса осадка $Cu(OH)_2$: $m(Cu(OH)_2) = 3 * 98 = 294$ г. **Ответ: 294 г**