Составь схемы электронного баланса и расставь коэффициенты в уравнениях: Na2S + KMnO4 + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH

Конечно, давай помогу! 1. Реакция: $Na_2S + KMnO_4 + H_2O = S + MnO_2 + NaOH + KOH$ * Составим электронный баланс: * $S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^0$ | 1 - восстановитель, отдает электроны, повышает степень окисления * $Mn^{+7} + 3e^- \rightarrow Mn^{+4}$ | 2 - окислитель, принимает электроны, понижает степень окисления * Умножаем первое уравнение на 1, второе на 2, чтобы уравнять количество электронов: 1*S и 2*Mn * Расставляем коэффициенты, начиная с тех элементов, которые изменили степень окисления: $2Na_2S + 2KMnO_4 + H_2O = 2S + 2MnO_2 + NaOH + KOH$ * Уравниваем оставшиеся элементы (Na, K, O, H): $3H_2O + 2Na_2S + 2KMnO_4 = 2S + 2MnO_2 + 4NaOH + 2KOH$ 2. Реакция: $NH_3 + O_2 = NO + H_2O$ * Составим электронный баланс: * $N^{-3} - 5e^- \rightarrow N^{+2}$ | 4 - восстановитель * $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 5 - окислитель * Умножаем первое уравнение на 4, второе на 5, чтобы уравнять количество электронов: 4*N и 5*O * Расставляем коэффициенты, начиная с тех элементов, которые изменили степень окисления: $4NH_3 + 5O_2 = 4NO + H_2O$ * Уравниваем оставшиеся элементы (H): $4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O$ * Уравниваем O: $4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O$