Как меняются закономерности в изменении свойств периодов химических элементов первых 3 периодах

В периодах (горизонтальных строках таблицы Менделеева) слева направо: 1. **Уменьшается** металлический характер элементов. Это значит, что элементы теряют способность отдавать электроны и становятся менее похожими на металлы. 2. **Увеличивается** неметаллический характер элементов. Элементы приобретают способность принимать электроны и становятся более похожими на неметаллы. 3. **Увеличивается** число протонов в ядре атома, а значит, и положительный заряд ядра. 4. **Уменьшается** радиус атома. Это связано с тем, что электроны сильнее притягиваются к увеличивающемуся положительному заряду ядра. 5. **Увеличивается** электроотрицательность. Элементы сильнее стремятся притягивать к себе электроны. 6. **Увеличивается** энергия ионизации. Требуется больше энергии, чтобы оторвать электрон от атома. В первых трёх периодах эти закономерности проявляются достаточно чётко. Например, в 3 периоде: * Натрий (Na) — типичный металл, легко отдаёт электрон. * Магний (Mg) — менее активный металл. * Алюминий (Al) — проявляет амфотерные свойства (то есть может реагировать и как металл, и как неметалл). * Кремний (Si) — полуметалл. * Фосфор (P), сера (S), хлор (Cl) — типичные неметаллы, активно присоединяют электроны. * Аргон (Ar) — инертный газ, не вступает в реакции.