Дополни схему реакции HCl + Zn = ZnCl2 + H2, укажи окислитель и восстановитель, расставь коэффициенты с помощью метода электронного баланса

Задание 4. a) Чтобы уравнять реакцию, нужно определить степени окисления элементов, которые их меняют: $$\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} + \overset{0}{Zn} \rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl_2} + \overset{0}{H_2}$$ Цинк (Zn) отдает электроны (является восстановителем и повышает свою степень окисления): $$\overset{0}{Zn} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{Zn}$$ Водород (H) принимает электроны (является окислителем и понижает свою степень окисления): $$\overset{+1}{H} + 1e^- \rightarrow \overset{0}{H}$$ Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, нужно: * Увеличить количество атомов водорода в 2 раза. * Поставить коэффициент 2 перед $HCl$, чтобы уравнять водород: $$2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ * Уравнять хлор, поставив коэффициент 2 перед $HCl$: $$2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ **Ответ:** $2HCl + Zn = ZnCl_2 + H_2$. Цинк - восстановитель, водород - окислитель.