Рассчитай количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода.

Для начала давай разберёмся с уравнением реакции горения углерода: $$C + O_2 = CO_2 + 410 \text{ кДж}$$ а) Чтобы узнать, сколько теплоты выделится при сгорании 54 г углерода, нам понадобится молярная масса углерода. Она равна примерно 12 г/моль. Сначала найдём количество вещества углерода: $$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{54 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 4.5 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль углерода выделяется 410 кДж теплоты. Значит, при сгорании 4.5 моль: $$Q = n(C) \cdot 410 \text{ кДж/моль} = 4.5 \cdot 410 \text{ кДж} = 1845 \text{ кДж}$$ б) Теперь узнаем, какой объём кислорода израсходовали, если выделилось 2050 кДж теплоты. Снова смотрим на уравнение реакции: на каждые 410 кДж теплоты нужен 1 моль кислорода. Сначала найдём количество вещества кислорода: $$n(O_2) = \frac{Q}{410 \text{ кДж/моль}} = \frac{2050 \text{ кДж}}{410 \text{ кДж/моль}} = 5 \text{ моль}$$ Теперь, чтобы найти объём, нужно знать молярный объём газов при нормальных условиях (н. у.). Он равен 22.4 л/моль. Тогда объём кислорода: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5 \cdot 22.4 \text{ л} = 112 \text{ л}$$ **Ответ:** а) 1845 кДж б) 112 л