Объясни, как решить задачи 7, 8 и 9 по химии

Конечно, помогу! 7. Разложение карбоната бария: $BaCO_3(т) \rightarrow BaO(т) + CO_2(г) - 267 кДж$ Обратная реакция: $BaO(т) + CO_2(г) \rightarrow BaCO_3(т) + 267 кДж$. Это экзотермическая реакция, потому что тепло выделяется. 8. а) Дано: 54 г углерода. Найти: Q (количество теплоты). Сначала найдем количество вещества углерода: $n(C) = m(C) / M(C) = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль$ По термохимическому уравнению, при сгорании 1 моль углерода выделяется 410 кДж теплоты. Значит, при сгорании 4,5 моль углерода выделится: $Q = 4,5 моль * 410 кДж/моль = 1845 кДж$ б) Дано: Q = 2050 кДж. Найти: V(O2) - объем кислорода. По термохимическому уравнению, для выделения 410 кДж теплоты требуется 1 моль кислорода. Значит, для выделения 2050 кДж теплоты потребуется: $n(O_2) = 2050 кДж / 410 кДж/моль = 5 моль$ Предположим, что реакция идет при нормальных условиях, тогда $V(O_2) = n(O_2) * V_m = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л$ 9. В) $2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$ Г) $BaCl_2 + ZnSO_4 \rightarrow BaSO_4 + ZnCl_2$ Гетерогенные реакции - это реакции, в которых реагенты находятся в разных фазах (например, твердое и газ). Гомогенные реакции - это реакции, в которых все реагенты находятся в одной фазе (например, все газы или все в растворе). В реакции (В) алюминий (Al) - восстановитель, хлорид меди (CuCl2) - окислитель. В реакции (Г) хлорид бария (BaCl2) и сульфат цинка (ZnSO4) обмениваются ионами, образуя сульфат бария (BaSO4) и хлорид цинка (ZnCl2). Здесь окислительно-восстановительного процесса нет.