Реши семь чётных задач по химии (2,4 6 и тд) с оформлением дано решением найти ответ и ТД

Привет! Конечно, помогу тебе с химией. Вот решения семи чётных задач, как ты и просил: **Задача 2:** Дано: $$Q = 652,5 \text{ кДж}$$ $$2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \text{ кДж}$$ Найти: $m(C_2H_2)$ Решение: Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты. Сначала найдём количество теплоты, которое приходится на 1 моль ацетилена: $$Q_1 = \frac{2610 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 1305 \text{ кДж/моль}$$ Теперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества сгоревшего ацетилена: $$\frac{1305 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{652,5 \text{ кДж}}{x \text{ моль}}$$ $$x = \frac{652,5 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{1305 \text{ кДж}} = 0,5 \text{ моль}$$ Теперь, когда мы знаем количество вещества ацетилена, можно найти его массу: $$m(C_2H_2) = n(C_2H_2) \cdot M(C_2H_2)$$ $$M(C_2H_2) = 2 \cdot 12 + 2 \cdot 1 = 26 \text{ г/моль}$$ $$m(C_2H_2) = 0,5 \text{ моль} \cdot 26 \text{ г/моль} = 13 \text{ г}$$ **Ответ: 13 г** **Задача 4:** Дано: $$Q = 34,8 \text{ кДж}$$ $$m(Zn) = 6,5 \text{ г}$$ Найти: Термохимическое уравнение Решение: Сначала найдем количество вещества цинка: $$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6,5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$ Теперь узнаем, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 моль цинка: $$Q_1 = \frac{34,8 \text{ кДж}}{0,1 \text{ моль}} = 348 \text{ кДж/моль}$$ Термохимическое уравнение будет выглядеть так: $$Zn + O_2 \rightarrow ZnO + 348 \text{ кДж}$$ **Ответ:** $$Zn + O_2 \rightarrow ZnO + 348 \text{ кДж}$$ **Задача 6:** Дано: $$Q = 182 \text{ кДж}$$ $$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 - 91 \text{ кДж}$$ Найти: $V(O_2)$ Решение: Из термохимического уравнения видно, что при разложении 2 моль $KClO_3$ поглощается 91 кДж теплоты. Сначала найдем, сколько теплоты приходится на 1 моль $KClO_3$: $$Q_1 = \frac{91 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 45,5 \text{ кДж/моль}$$ Теперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества разложившейся бертолетовой соли: $$\frac{45,5 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{182 \text{ кДж}}{x \text{ моль}}$$ $$x = \frac{182 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{45,5 \text{ кДж}} = 4 \text{ моль}$$ Значит, разложилось 4 моль $KClO_3$. По уравнению реакции, из 2 моль $KClO_3$ образуется 3 моль $O_2$. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества кислорода: $$\frac{2 \text{ моль } KClO_3}{3 \text{ моль } O_2} = \frac{4 \text{ моль } KClO_3}{x \text{ моль } O_2}$$ $$x = \frac{3 \text{ моль } O_2 \cdot 4 \text{ моль } KClO_3}{2 \text{ моль } KClO_3} = 6 \text{ моль}$$ Теперь найдем объем кислорода, используя молярный объем при нормальных условиях ($V_m = 22,4 \text{ л/моль}$): $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 6 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 134,4 \text{ л}$$ **Ответ: 134,4 л** **Задача 8:** Дано: $$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + 802 \text{ кДж}$$ $$m(CH_4) = 24 \text{ г}$$ Найти: $Q$ Решение: Сначала найдем количество вещества метана: $$n(CH_4) = \frac{m(CH_4)}{M(CH_4)} = \frac{24 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 1,5 \text{ моль}$$ Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты, выделившейся при сгорании 1,5 моль метана: $$\frac{1 \text{ моль } CH_4}{802 \text{ кДж}} = \frac{1,5 \text{ моль } CH_4}{x \text{ кДж}}$$ $$x = \frac{802 \text{ кДж} \cdot 1,5 \text{ моль } CH_4}{1 \text{ моль } CH_4} = 1203 \text{ кДж}$$ **Ответ: 1203 кДж** **Задача 10:** Дано: $$m(H_2) = 20 \text{ г}$$ $$Q = 2860 \text{ кДж}$$ Найти: Термохимическое уравнение Решение: Сначала найдем количество вещества водорода: $$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{20 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль}$$ Теперь узнаем, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 моль водорода: $$Q_1 = \frac{2860 \text{ кДж}}{10 \text{ моль}} = 286 \text{ кДж/моль}$$ Термохимическое уравнение будет выглядеть так: $$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O + 286 \text{ кДж}$$ **Ответ:** $$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O + 286 \text{ кДж}$$ **Задача 12:** Дано: $$3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3 + 92 \text{ кДж}$$ $$Q = 23 \text{ кДж}$$ Найти: $V(NH_3)$ Решение: Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль аммиака выделяется 92 кДж теплоты. Сначала найдем, сколько теплоты приходится на 1 моль аммиака: $$Q_1 = \frac{92 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 46 \text{ кДж/моль}$$ Теперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества образовавшегося аммиака: $$\frac{46 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{23 \text{ кДж}}{x \text{ моль}}$$ $$x = \frac{23 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{46 \text{ кДж}} = 0,5 \text{ моль}$$ Теперь найдем объем аммиака, используя молярный объем при нормальных условиях ($V_m = 22,4 \text{ л/моль}$): $$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 0,5 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л}$$ **Ответ: 11,2 л** **Задача 14:** Дано: $$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 + 198 \text{ кДж}$$ $$Q = 297 \text{ кДж}$$ Найти: $V(SO_2)$ Решение: Из термохимического уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль $SO_2$ выделяется 198 кДж теплоты. Сначала найдем, сколько теплоты приходится на 1 моль $SO_2$: $$Q_1 = \frac{198 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 99 \text{ кДж/моль}$$ Теперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества израсходованного оксида серы (IV): $$\frac{99 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{297 \text{ кДж}}{x \text{ моль}}$$ $$x = \frac{297 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{99 \text{ кДж}} = 3 \text{ моль}$$ Теперь найдем объем $SO_2$, используя молярный объем при нормальных условиях ($V_m = 22,4 \text{ л/моль}$): $$V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 67,2 \text{ л}$$ **Ответ: 67,2 л**