Помоги решить задачи по химии: определи химические свойства воды, массовую долю натрия в оксиде натрия, массу цинка и массу воды для приготовления раствора.

21. Химические свойства воды не используются при получении металлов из их оксидов. **Правильный ответ: 3** 22. Чтобы найти массовую долю натрия в оксиде натрия $Na_2O$, нужно знать атомные массы натрия (Na) и кислорода (O). Атомная масса Na ≈ 23, атомная масса O ≈ 16. Массовая доля натрия вычисляется так: $$w(Na) = \frac{2 \cdot Ar(Na)}{Mr(Na_2O)} = \frac{2 \cdot 23}{2 \cdot 23 + 16} = \frac{46}{62} ≈ 0,74$$ или 74% **Правильный ответ: 4** 23. По уравнению реакции $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$ видно, что на 1 моль цинка (Zn) образуется 1 моль водорода ($H_2$). Значит, чтобы получить 6 моль водорода, нужно 6 моль цинка. Атомная масса цинка (Zn) примерно 65 г/моль. Тогда масса цинка, необходимая для реакции: $m(Zn) = n(Zn) \cdot Ar(Zn) = 6 \cdot 65 = 390$ г **Правильный ответ: 3** 24. Допущение: необходимо найти массу воды. Чтобы приготовить 5%-ный раствор сахара, нужно знать, что 5% от общей массы раствора - это сахар, а остальное - вода. Если у тебя 2 г сахара, то это 5% от общей массы раствора. Пусть $m$ - общая масса раствора. Тогда: $0,05 \cdot m = 2$ г $m = \frac{2}{0,05} = 40$ г Масса воды = общая масса раствора - масса сахара: $m(воды) = 40 - 2 = 38$ г **Правильный ответ: 2**