Определи, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм³.

1. Да, этот факт свидетельствует в пользу существования атомов и молекул, так как постоянное отношение масс реагирующих веществ указывает на то, что они соединяются в определенных, фиксированных пропорциях, что соответствует представлению об атомах и молекулах как дискретных частицах. 2. **Недостаточно данных для точного решения.** Нужно добавить: плотность воды. Допущение: плотность воды равна 1 г/см³. Сначала найдем массу капли воды: $m = \rho * V = 1 \frac{г}{см^3} * 0,05 \frac{мм^3 * см^3}{1000 мм^3} = 0,00005 г = 5 * 10^{-5} г$ Затем, зная, что масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода, можно считать, что молекула воды (H2O) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, то есть масса кислорода составляет $\frac{16}{16 + 1 + 1} = \frac{16}{18}$ общей массы воды, а масса водорода составляет $\frac{2}{18}$ общей массы воды. Тогда масса кислорода в капле воды равна: $m(O) = \frac{16}{18} * 5 * 10^{-5} г = 4,44 * 10^{-5} г$ Масса водорода в капле воды равна: $m(H) = \frac{2}{18} * 5 * 10^{-5} г = 0,56 * 10^{-5} г$ Далее, нужно знать абсолютные массы атомов кислорода и водорода, чтобы рассчитать количество атомов, а затем и количество молекул воды. Эти данные обычно берутся из таблицы Менделеева или справочников. Предположим, что масса атома кислорода примерно $2,66 * 10^{-23} г$, а масса атома водорода примерно $1,67 * 10^{-24} г$. Количество атомов кислорода: $N(O) = \frac{4,44 * 10^{-5} г}{2,66 * 10^{-23} г/атом} = 1,67 * 10^{18} атомов$ Количество атомов водорода: $N(H) = \frac{0,56 * 10^{-5} г}{1,67 * 10^{-24} г/атом} = 3,35 * 10^{18} атомов$ Так как в каждой молекуле воды два атома водорода и один атом кислорода, количество молекул воды будет определяться количеством атомов кислорода (как наименьшим из двух): $N(H2O) = 1,67 * 10^{18} молекул$ **Ответ: $1,67 * 10^{18}$ молекул**