Ты просишь установить молекулярную формулу вещества, запах которого обусловлен наличием в сливочном масле, плотность паров которого по водороду составляет 43. При сгорании 12,9 г этого вещества в избытке кислорода образовалось 26,4 г углекислого газа и 8,1 г воды.

Недостаточно данных для точного решения. Нужно указать, что такое "Интернет" в задании (название сайта, учебник или справочник). Иначе нельзя определить, какое конкретно вещество имеется в виду. Предварительное решение: 1. Определим молярную массу вещества: D (по водороду) = 43, значит M = 43 * 2 = 86 г/моль. 2. Определим количество вещества CO2 и H2O: $n(CO_2) = \frac{26.4}{44} = 0.6 моль$ $n(H_2O) = \frac{8.1}{18} = 0.45 моль$ 3. Определим количество вещества C и H в исходном веществе: $n(C) = n(CO_2) = 0.6 моль$ $n(H) = 2 * n(H_2O) = 2 * 0.45 = 0.9 моль$ 4. Определим массу C и H в исходном веществе: $m(C) = 0.6 * 12 = 7.2 г$ $m(H) = 0.9 * 1 = 0.9 г$ 5. Определим массу кислорода в исходном веществе: $m(O) = 12.9 - 7.2 - 0.9 = 4.8 г$ 6. Определим количество вещества кислорода в исходном веществе: $n(O) = \frac{4.8}{16} = 0.3 моль$ 7. Отношение C : H : O = 0.6 : 0.9 : 0.3 = 2 : 3 : 1 8. Простейшая формула вещества C2H3O. Молярная масса этой формулы 43 г/моль. Истинная формула (C2H3O)n, где n = 86 / 43 = 2. **Ответ:** Истинная формула вещества C4H6O2.