Как вычислить массу образовавшегося осадка, если к 70 г 3% раствора нитрата серебра добавили избыток хлорида бария?

Для решения этой задачи нам потребуется знание химии, а именно умение проводить расчеты по уравнениям реакций. Вот как можно решить эту задачу: 1. **Запишем уравнение реакции:** Когда нитрат серебра ($AgNO_3$) реагирует с хлоридом бария ($BaCl_2$), образуется хлорид серебра ($AgCl$), который выпадает в осадок, и нитрат бария ($Ba(NO_3)_2$). Уравнение реакции выглядит так: $$2AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO_3)_2$$ 2. **Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:** У нас есть 70 г 3% раствора нитрата серебра. Чтобы найти массу чистого $AgNO_3$, нужно умножить массу раствора на процентное содержание: $$Масса \, AgNO_3 = 70 \, г * 0.03 = 2.1 \, г$$ 3. **Рассчитаем количество вещества (моли) нитрата серебра:** Молярная масса $AgNO_3$ (серебро = 108, азот = 14, кислород = 16 * 3) равна: $$108 + 14 + (16 * 3) = 170 \, г/моль$$ Теперь найдем количество вещества $AgNO_3$: $$n(AgNO_3) = \frac{2.1 \, г}{170 \, г/моль} \approx 0.01235 \, моль$$ 4. **Определим количество вещества образовавшегося хлорида серебра:** Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля $AgNO_3$ образуется 2 моля $AgCl$. Следовательно, количество вещества $AgCl$ равно количеству вещества $AgNO_3$: $$n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.01235 \, моль$$ 5. **Рассчитаем массу образовавшегося осадка хлорида серебра:** Молярная масса $AgCl$ (серебро = 108, хлор = 35.5) равна: $$108 + 35.5 = 143.5 \, г/моль$$ Теперь найдем массу $AgCl$: $$Масса \, AgCl = 0.01235 \, моль * 143.5 \, г/моль \approx 1.77 \, г$$ **Ответ: Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет примерно 1.77 г.**