Как найти, какой оксид участвовал в реакции и какой объём водорода был израсходован, если при восстановлении водородом 4,975 г оксида металла(II) было получено 3,91 г металла?

Привет! Давай решим эту задачу вместе. 1. **Найдём молярную массу металла:** У нас есть оксид металла(II) с формулой $MeO$. Когда он восстанавливается водородом, получается чистый металл $Me$ и вода $H_2O$. Реакция выглядит так: $MeO + H_2 \rightarrow Me + H_2O$ Мы знаем массу оксида металла (4,975 г) и массу полученного металла (3,91 г). Сначала найдем количество вещества металла: Пусть молярная масса металла будет $M_\text{Me}$. Тогда количество вещества металла $n_\text{Me}$ равно: $n_\text{Me} = \frac{3{,}91}{M_\text{Me}}$ моль 2. **Найдём количество вещества оксида металла:** Количество вещества оксида металла $n_\text{MeO}$ равно количеству вещества металла $n_\text{Me}$ (так как в реакции один моль оксида даёт один моль металла). Масса кислорода в оксиде: $4{,}975 - 3{,}91 = 1{,}065$ г. Количество вещества кислорода $n_O = \frac{1{,}065}{16} = 0{,}0665625$ моль (где 16 - молярная масса кислорода). Так как в оксиде $MeO$ на один атом металла приходится один атом кислорода, то $n_\text{Me} = n_O = 0{,}0665625$ моль. Теперь мы можем найти молярную массу металла: $M_\text{Me} = \frac{3{,}91}{0{,}0665625} \approx 58{,}74$ г/моль Ближайший металл с такой молярной массой - это никель ($Ni$). Значит, оксид металла - оксид никеля(II) ($NiO$). 3. **Рассчитаем объём израсходованного водорода:** По уравнению реакции: $NiO + H_2 \rightarrow Ni + H_2O$ Один моль $NiO$ реагирует с одним молем $H_2$. Значит, количество вещества водорода $n_{H_2}$ равно количеству вещества $NiO$, то есть $0{,}0665625$ моль. Объём водорода (н. у.) можно найти по формуле: $V_{H_2} = n_{H_2} \cdot V_m$, где $V_m = 22{,}4$ л/моль (молярный объём газа при н. у.). $V_{H_2} = 0{,}0665625 \cdot 22{,}4 \approx 1{,}49$ л **Ответ:** Оксид металла - оксид никеля(II) ($NiO$), объём израсходованного водорода - примерно 1,49 л.