Объясни, свидетельствует ли тот факт, что при образовании воды отношение масс прореагировавших газов водорода и кислорода всегда равно 1:8, в пользу существования атомов и молекул; определи, сколько молекул воды содержится в капле объемом 50 мм³, если масса атома кислорода в 16 раз больше массы атома водорода.

1. Отношение масс прореагировавших водорода и кислорода 1:8 подтверждает, что вода состоит из атомов водорода и кислорода, соединенных в определенной пропорции. Это согласуется с законом постоянства состава. 2. Недостаточно данных для точного решения. Нужно знать плотность воды. Допущение: Плотность воды составляет 1 г/мм³. Сначала найдем массу капли воды: $$m = \rho \cdot V = 1 \frac{г}{мм^3} \cdot 50 \, мм^3 = 50 \, г$$ Определим массу одной молекулы воды ($H_2O$). Молярная масса воды примерно равна 18 г/моль (2 г/моль для водорода + 16 г/моль для кислорода). Теперь найдем количество вещества воды в капле: $$n = \frac{m}{M} = \frac{50 \, г}{18 \, г/моль} \approx 2.78 \, моль$$ Количество молекул воды в капле можно найти, умножив количество вещества на число Авогадро ($N_A = 6.022 \cdot 10^{23}$): $$N = n \cdot N_A = 2.78 \, моль \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \, молек/моль \approx 1.67 \cdot 10^{24} \, молекул$$ **Ответ:** Примерно $1.67 \cdot 10^{24}$ молекул.