Ты просишь решить контрольную работу по химии для 10 класса: выбрать правильные ответы в заданиях с 1 по 11, уравнять реакцию методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель, написать молекулярные уравнения реакций и составить сокращенное ионное уравнение реакции.

1. Чтобы узнать заряд ядра и число электронов у фосфора, посмотрим в таблицу Менделеева. Фосфор (P) находится под номером 15. Это значит, что заряд ядра +15, и у него 5 электронов на внешнем уровне. **Правильный ответ: 3** 2. Аммиак (NH3) состоит из азота и водорода, которые образуют связь, когда делятся электронами. Это ковалентная связь, и она полярная, потому что азот тянет электроны к себе сильнее, чем водород. **Правильный ответ: 1** 3. Кислотные оксиды – это оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоту. Среди предложенных вариантов, SO3 (оксид серы) и CO (угарный газ) оба являются кислотными оксидами. **Правильный ответ: 3** 4. Степень окисления показывает, как атом отдает или принимает электроны. Ищем, где у азота и фосфора одинаковая степень окисления. В NH3 у азота -3, а в PH3 у фосфора тоже -3. **Правильный ответ: 3** 5. Электролиты – это вещества, которые проводят электричество, когда растворены в воде. Гидроксид кальция Ca(OH)2 – это электролит, потому что он распадается на ионы в воде. **Правильный ответ: 3** 6. Хлорид-ионы (Cl-) образуются, когда вещество, содержащее хлор, распадается на ионы в воде. Это называется электролитической диссоциацией. **Правильный ответ: 4** 7. Соляная кислота (HCl) реагирует с едким натром (NaOH). В ионном виде это выглядит как H+ + OH- → H2O. **Правильный ответ: 2** 8. Чтобы различить соляную и серную кислоты, можно использовать нитрат бария. С серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария, а с соляной ничего не произойдет. **Правильный ответ: 1** 9. Чтобы найти массовую долю азота в нитрате алюминия (Al(NO3)3), нужно знать формулу и атомные массы элементов. Считаем: Al – 27, N – 14, O – 16. Получается примерно 14%. **Правильный ответ: 2** 10. Тут нужно сопоставить схему реакции и вещество-восстановитель. Восстановитель – это тот, кто отдает электроны. Смотрим на схемы: * A) HCl + KMnO4 → KCl + Cl2 + H2O. Здесь HCl отдает электроны, значит, он восстановитель. * Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O. Здесь H2S отдает электроны, значит, он восстановитель. * В) HCl + Mg → MgCl2 + H2. Здесь Mg отдает электроны, значит, он восстановитель. Получается: A - 1 (KMnO4), Б - 4 (H2S), В - 5 (Mg). 11. Определяем, с чем может реагировать каждое вещество: * Железо (Fe) может реагировать с соляной кислотой (HCl) и кислородом (O2). * Оксид углерода (IV) (CO2) может реагировать с гидроксидом калия (KOH). * Гидроксид калия (KOH) может реагировать с сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3). Получается: А - 3, Б - 3, В - 4. 12. Уравняем реакцию методом электронного баланса: $$5H_2O + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$$ Здесь KMnO4 – окислитель, а H2O – восстановитель. 13. Схема превращений: $$CuSO_4 \rightarrow X \rightarrow Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO$$ * Сначала из CuSO4 получаем Cu(OH)2: $$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$$ * Потом из Cu(OH)2 получаем Cu(NO3)2: $$Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$$ * Сокращенное ионное уравнение для второй реакции: $$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$$ * И наконец, из Cu(NO3)2 получаем CuO: $$2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2$$