Объяснишь, почему при образовании воды отношение масс прореагировавших газов водорода и кислорода всегда равно 1:8 и определишь, сколько молекул воды содержится в капле объёмом 50 мм³

1. Конечно, этот факт подтверждает существование атомов и молекул. Вот почему: * Вода ($H_2O$) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. * Если бы атомов не было, то вода могла бы состоять из каких угодно пропорций водорода и кислорода. * Но мы видим, что на один атом кислорода всегда приходится два атома водорода. Это доказывает, что существуют определённые, неделимые частицы – атомы, которые соединяются в молекулы в фиксированных пропорциях. 2. Чтобы определить количество молекул воды в капле, нужно сделать несколько шагов: * **Допущение:** Плотность воды равна 1 г/см³ (это стандартное значение). * Переведём объём капли из мм³ в см³: $50 мм^3 = 0,05 см^3$ * Найдём массу капли воды: $масса = плотность \times объём = 1 г/см^3 \times 0,05 см^3 = 0,05 г$ * Определим молярную массу воды ($H_2O$): $2 \times 1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль$ * Вычислим количество вещества (моль) в капле воды: $количество \ вещества = масса / молярная \ масса = 0,05 г / 18 г/моль = 0,00278 моль$ * В одном моле любого вещества содержится число Авогадро молекул ($6,022 \times 10^{23}$). * Рассчитаем количество молекул воды в капле: $количество \ молекул = количество \ вещества \times число \ Авогадро = 0,00278 моль \times 6,022 \times 10^{23} \ молекул/моль = 1,67 \times 10^{21} \ молекул$ **Ответ:** * 1: Да, свидетельствует в пользу существования атомов и молекул, так как состав воды постоянен. * 2: В капле воды объёмом 50 мм³ содержится примерно $1,67 \times 10^{21}$ молекул.