Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Всё не так сложно, как кажется! ### 1. Определите степени окисления Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле. Давай посмотрим на твои примеры: * $Li_2O$ (оксид лития): У кислорода в оксидах степень окисления почти всегда $-2$. У лития здесь $+1$. Проверяем: $2 \cdot (+1) + (-2) = 0$. Всё сходится! $Li_2^{+1}O^{-2}$ * $Na_2O_2$ (пероксид натрия): Это пероксид, тут у кислорода степень окисления $-1$. У натрия, как у щелочного металла, всегда $+1$. $Na_2^{+1}O_2^{-1}$ * $H_2S$ (сероводород): У водорода с неметаллами степень окисления $+1$. Значит, у серы $-2$. $H_2^{+1}S^{-2}$ * $LiH$ (гидрид лития): Здесь водород соединён с металлом, поэтому его степень окисления $-1$. У лития, как всегда, $+1$. $Li^{+1}H^{-1}$ * $P_2O_5$ (оксид фосфора(V)): У кислорода $-2$. $5 \cdot (-2) = -10$. Значит, на два атома фосфора приходится заряд $+10$. Делим на 2 и получаем, что у фосфора степень окисления $+5$. $P_2^{+5}O_5^{-2}$ * $K_2Cr_2O_7$ (дихромат калия): У калия $+1$, у кислорода $-2$. Считаем: $2 \cdot (+1) + 2 \cdot x + 7 \cdot (-2) = 0$. Получается $2 + 2x - 14 = 0$, отсюда $2x=12$, значит $x=+6$. У хрома степень окисления $+6$. $K_2^{+1}Cr_2^{+6}O_7^{-2}$ ### 2. Докажите, что реакция является окислительно-восстановительной Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это реакция, в которой элементы меняют свои степени окисления. Дано уравнение: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$ 1. **Расставим степени окисления** у всех элементов до и после реакции: $$2\stackrel{0}{Fe} + 3\stackrel{0}{Cl_2} = 2\stackrel{+3}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_3}$$ 2. **Смотрим, что изменилось**: * Железо ($Fe$) было со степенью окисления $0$, а стало $+3$. Оно *отдало* электроны. $Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3}$ * Хлор ($Cl$) был со степенью окисления $0$, а стал $-1$. Он *принял* электроны. $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ 3. **Делаем вывод**: Так как железо и хлор изменили свои степени окисления, эта реакция является окислительно-восстановительной. * **Окислитель** — это тот, кто «забирает» электроны (его степень окисления понижается). Здесь это **хлор ($Cl_2$)**. * **Восстановитель** — это тот, кто «отдаёт» электроны (его степень окисления повышается). Здесь это **железо ($Fe$)**. ### 3. Примеры реакций, которые не являются ОВР Нужно привести по два примера реакций соединения и разложения, где степени окисления элементов **не меняются**. **Реакции соединения (без изменения степеней окисления):** 1. Реакция основного оксида с кислотным оксидом: $$CaO + CO_2 = CaCO_3$$ (степени окисления: $Ca^{+2}, O^{-2}, C^{+4}$ не изменились) 2. Реакция кислотного оксида с водой: $$SO_3 + H_2O = H_2SO_4$$ (степени окисления: $S^{+6}, O^{-2}, H^{+1}$ не изменились) **Реакции разложения (без изменения степеней окисления):** 1. Разложение нерастворимого основания при нагревании: $$Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$$ (степени окисления: $Cu^{+2}, O^{-2}, H^{+1}$ не изменились) 2. Разложение соли (карбоната) при нагревании: $$CaCO_3 = CaO + CO_2$$ (степени окисления: $Ca^{+2}, C^{+4}, O^{-2}$ не изменились) Надеюсь, теперь всё стало понятнее! Если будут ещё вопросы — спрашивай.