Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Это совсем несложно! ### 1. Определяем степени окисления Степень окисления показывает, сколько электронов атом отдал или принял. Давай посмотрим на твои примеры: * $Li_2O$ (Оксид лития): $Li^{+1}, O^{-2}$ * $Na_2O_2$ (Пероксид натрия): $Na^{+1}, O^{-1}$ (это пероксид, в нём у кислорода степень окисления -1, а не -2 как обычно) * $H_2S$ (Сероводород): $H^{+1}, S^{-2}$ * $LiH$ (Гидрид лития): $Li^{+1}, H^{-1}$ (это гидрид металла, здесь водород имеет степень окисления -1) * $P_2O_5$ (Оксид фосфора(V)): $P^{+5}, O^{-2}$ * $K_2Cr_2O_7$ (Дихромат калия): $K^{+1}, Cr^{+6}, O^{-2}$ ### 2. Доказываем, что реакция окислительно-восстановительная Реакция называется окислительно-восстановительной (ОВР), если в ходе неё какие-то элементы меняют свою степень окисления. Давай посмотрим на твою реакцию: $$ 2\overset{0}{Fe} + 3\overset{0}{Cl_2} = 2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl_3} $$ * **Железо ($Fe$)** было простым веществом со степенью окисления 0, а стало +3. Оно отдало электроны, то есть **окислилось**. * **Хлор ($Cl_2$)** был простым веществом со степенью окисления 0, а стал -1. Он принял электроны, то есть **восстановился**. Раз степени окисления изменились, значит, это точно окислительно-восстановительная реакция. * **Окислитель** — это тот, кто забирает электроны (и сам восстанавливается). В нашем случае это **хлор ($Cl_2$)**. * **Восстановитель** — это тот, кто отдаёт электроны (и сам окисляется). Здесь это **железо ($Fe$)**. ### 3. Примеры реакций без изменения степени окисления **Допущение:** так как сама таблица не видна, я приведу примеры в виде списка. В этих реакциях степени окисления всех элементов остаются прежними. #### Реакции соединения (когда из нескольких веществ получается одно) 1. Реакция оксида кальция с углекислым газом с образованием карбоната кальция: $$ \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} \rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} $$ 2. Реакция оксида серы(VI) с водой с образованием серной кислоты: $$ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 $$ #### Реакции разложения (когда из одного вещества получается несколько) 1. Разложение карбоната кальция при нагревании: $$ \overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3} \rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2} $$ 2. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании: $$ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O $$