Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Это интересная тема, и я уверен, у тебя всё получится! ### 1. Определяем степени окисления Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле. Давай посчитаем их для каждого соединения. Главное правило: сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю. * $Li_2^{+1}O^{-2}$ (Оксид лития) * У кислорода в оксидах степень окисления почти всегда –2. * У лития (щелочной металл) всегда +1. Проверяем: $2 \cdot (+1) + (-2) = 0$. Всё сходится! * $Na_2^{+1}O_2^{-1}$ (Пероксид натрия) * Это пероксид, в них у кислорода степень окисления –1. * У натрия (щелочной металл) всегда +1. Проверяем: $2 \cdot (+1) + 2 \cdot (-1) = 0$. * $H_2^{+1}S^{-2}$ (Сероводород) * У водорода в соединениях с неметаллами степень окисления +1. * $2 \cdot (+1) + x = 0$, значит у серы $x = -2$. * $Li^{+1}H^{-1}$ (Гидрид лития) * Когда водород соединён с металлом, его степень окисления –1. * У лития, как мы помним, +1. Проверяем: $(+1) + (-1) = 0$. * $P_2^{+5}O_5^{-2}$ (Оксид фосфора(V)) * У кислорода –2. Считаем для фосфора: $2 \cdot x + 5 \cdot (-2) = 0$, отсюда $2x = 10$, значит $x = +5$. * $K_2^{+1}Cr_2^{+6}O_7^{-2}$ (Дихромат калия) * У калия (щелочной металл) +1, у кислорода –2. * Считаем для хрома: $2 \cdot (+1) + 2 \cdot x + 7 \cdot (-2) = 0$. Получается $2 + 2x - 14 = 0$, $2x = 12$, значит $x = +6$. ### 2. Доказываем, что реакция окислительно-восстановительная Реакция называется окислительно-восстановительной (ОВР), если в её ходе какие-то элементы меняют свою степень окисления. Рассмотрим твою реакцию: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$ 1. **Определим степени окисления до реакции:** * $Fe^0$ — Железо здесь простое вещество, поэтому его степень окисления равна 0. * $Cl_2^0$ — Хлор тоже простое вещество, степень окисления 0. 2. **Определим степени окисления после реакции:** * В соединении $FeCl_3$ у хлора степень окисления –1. Тогда у железа будет +3 ($Fe^{+3}Cl_3^{-1}$). 3. **Сравним:** * Железо изменило степень окисления с 0 на +3 ($Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}$). Оно *отдало* электроны, то есть **окислилось**. Вещество, которое окисляется, называют **восстановителем**. * Хлор изменил степень окисления с 0 на –1 ($Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}$). Он *принял* электроны, то есть **восстановился**. Вещество, которое восстанавливается, называют **окислителем**. **Вывод:** Так как степени окисления железа и хлора изменились, эта реакция является окислительно-восстановительной. * **Окислитель:** $Cl_2$ (хлор) * **Восстановитель:** $Fe$ (железо) ### 3. Примеры реакций без изменения степени окисления Не все реакции являются ОВР. Вот примеры, где степени окисления элементов остаются прежними. **Реакции соединения:** 1. Взаимодействие оксида кальция с углекислым газом: $$Ca^{+2}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2} \rightarrow Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2}$$ (Ни один элемент не поменял свою степень окисления) 2. Взаимодействие оксида серы(VI) с водой: $$S^{+6}O_3^{-2} + H_2^{+1}O^{-2} \rightarrow H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}$$ (И здесь степени окисления всех элементов сохранились) **Реакции разложения:** 1. Разложение карбоната кальция при нагревании: $$Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2} \rightarrow Ca^{+2}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2}$$ 2. Разложение угольной кислоты: $$H_2^{+1}C^{+4}O_3^{-2} \rightarrow H_2^{+1}O^{-2} + C^{+4}O_2^{-2}$$