Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₃, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Это совсем несложно, если делать всё по порядку. ### 1. Определите степени окисления Степень окисления — это условный заряд атома в соединении. Давай посчитаем их для каждого вещества. Помни, что сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю. * $Li_2O$ (оксид лития): у лития $Li^{+1}$, у кислорода $O^{-2}$. * $Na_2O_2$ (пероксид натрия): у натрия $Na^{+1}$, у кислорода $O^{-1}$ (это исключение для пероксидов). * $H_2S$ (сероводород): у водорода $H^{+1}$, у серы $S^{-2}$. * $LiH$ (гидрид лития): у лития $Li^{+1}$, у водорода $H^{-1}$ (в гидридах металлов у водорода степень окисления -1). * $P_2O_5$ (оксид фосфора(V)): у фосфора $P^{+5}$, у кислорода $O^{-2}$. * $K_2Cr_2O_7$ (дихромат калия): у калия $K^{+1}$, у хрома $Cr^{+6}$, у кислорода $O^{-2}$. ### 2. Докажите, что реакция является окислительно-восстановительной Чтобы доказать, что реакция окислительно-восстановительная (сокращённо ОВР), нужно посмотреть, изменились ли степени окисления у элементов до и после реакции. Исходная реакция: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$ Расставим степени окисления: $$2\stackrel{0}{Fe} + 3\stackrel{0}{Cl_2} = 2\stackrel{+3}{Fe}\stackrel{-1}{Cl_3}$$ * Железо ($Fe$) было со степенью окисления 0, а стало +3. Его степень окисления **увеличилась**, значит, железо **окислилось** (отдало электроны). * Хлор ($Cl$) был со степенью окисления 0, а стал -1. Его степень окисления **уменьшилась**, значит, хлор **восстановился** (принял электроны). Поскольку степени окисления элементов изменились, эта реакция **является окислительно-восстановительной**. Теперь определим окислитель и восстановитель. Запомни простое правило: * **Окислитель** — это тот, кто «забирает» электроны (сам при этом восстанавливается). * **Восстановитель** — это тот, кто «отдаёт» электроны (сам при этом окисляется). В нашей реакции: * **Окислитель:** $Cl_2$ (хлор) * **Восстановитель:** $Fe$ (железо) ### 3. Примеры реакций соединения и разложения, которые не являются ОВР Не все реакции являются ОВР. В некоторых реакциях степени окисления элементов не меняются. Вот примеры: | Тип реакции | Пример 1 | Пример 2 | | :--- | :--- | :--- | | **Реакции соединения** | Взаимодействие основного оксида с водой: $$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$$ | Взаимодействие кислотного оксида с водой: $$SO_3 + H_2O = H_2SO_4$$ | | **Реакции разложения** | Разложение карбоната кальция при нагревании: $$CaCO_3 = CaO + CO_2$$ | Разложение гидроксида меди(II) при нагревании: $$Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$$ |