Определи степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂O, Na₂O₂, H₂S, LiH, P₂O₅, K₂Cr₂O₇.

Привет! Давай разберёмся с этими заданиями по химии. Всё не так сложно, как кажется! ### 1. Определяем степени окисления Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле. Давай найдём его для каждого соединения. * $Li_2O$ (Оксид лития) У кислорода в оксидах степень окисления почти всегда $-2$. У лития, который в первой группе таблицы Менделеева, постоянная степень окисления $+1$. **Ответ:** $Li^{+1}_2O^{-2}$ * $Na_2O_2$ (Пероксид натрия) Это пероксид, в таких соединениях у кислорода степень окисления $-1$. У натрия, как и у лития, $+1$. **Ответ:** $Na^{+1}_2O^{-1}_2$ * $H_2S$ (Сероводород) У водорода чаще всего степень окисления $+1$. Молекула в целом нейтральна, значит, сумма степеней окисления равна нулю. Два водорода дают $2 \cdot (+1) = +2$, значит, у серы должно быть $-2$. **Ответ:** $H^{+1}_2S^{-2}$ * $LiH$ (Гидрид лития) Это гидрид металла. Здесь водород «главнее» лития и забирает электроны, поэтому его степень окисления $-1$. А у лития, как обычно, $+1$. **Ответ:** $Li^{+1}H^{-1}$ * $P_2O_5$ (Оксид фосфора(V)) У кислорода $-2$. Пять атомов кислорода дают заряд $5 \cdot (-2) = -10$. Чтобы молекула была нейтральной, два атома фосфора должны дать заряд $+10$. Значит, у каждого фосфора степень окисления $+5$. **Ответ:** $P^{+5}_2O^{-2}_5$ * $K_2Cr_2O_7$ (Дихромат калия) У калия $+1$, у кислорода $-2$. Посчитаем: два калия дают $2 \cdot (+1) = +2$. Семь кислородов дают $7 \cdot (-2) = -14$. Вместе это $2 - 14 = -12$. Значит, два атома хрома должны дать $+12$, чтобы в сумме был ноль. Делим $+12$ на два атома хрома и получаем $+6$. **Ответ:** $K^{+1}_2Cr^{+6}_2O^{-2}_7$ ### 2. Доказываем, что реакция окислительно-восстановительная Реакция называется окислительно-восстановительной (ОВР), если в её ходе какие-то элементы меняют свою степень окисления. Дано уравнение: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$ 1. **Смотрим степени окисления до реакции:** * $Fe$ — это простое вещество, его степень окисления равна $0$ ($Fe^0$). * $Cl_2$ — тоже простое вещество, степень окисления хлора тоже $0$ ($Cl_2^0$). 2. **Смотрим степени окисления после реакции:** * В соединении $FeCl_3$ у хлора степень окисления $-1$. Три атома хлора дают $3 \cdot (-1) = -3$. Значит, у железа степень окисления $+3$ ($Fe^{+3}$). 3. **Сравниваем:** * Железо изменило степень окисления с $0$ на $+3$ ($Fe^0 \rightarrow Fe^{+3}$). Оно отдало электроны, то есть **окислилось**. Элемент, который окисляется, является **восстановителем**. * Хлор изменил степень окисления с $0$ на $-1$ ($Cl^0 \rightarrow Cl^{-1}$). Он принял электроны, то есть **восстановился**. Элемент, который восстанавливается, является **окислителем**. **Вывод:** Так как степени окисления железа и хлора изменились, эта реакция является окислительно-восстановительной. * **Окислитель:** $Cl_2$ * **Восстановитель:** $Fe$ ### 3. Заполняем таблицу Нужно привести по два примера реакций соединения и разложения, которые **не являются** окислительно-восстановительными. Это значит, что степени окисления элементов в них не меняются. | Тип реакции | Примеры уравнений реакций | | :--- | :--- | | **Реакции соединения** | 1. $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$ (оксид кальция + вода) 2. $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$ (оксид серы(VI) + вода) | | **Реакции разложения** | 1. $CaCO_3 = CaO + CO_2$ (разложение известняка при нагревании) 2. $Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$ (разложение гидроксида меди(II) при нагревании) |