Рассчитайте мольные и массовые доли элементов, входящих в состав красного железняка Fe₂O₃, сернистого газа SO₂, известняка CaCO₃.

Привет! Давай разберёмся с этой задачей. Это совсем несложно. Чтобы найти массовые и мольные доли, нам нужно будет сделать несколько простых шагов для каждого вещества. **Массовая доля** показывает, какую часть от всей массы молекулы составляет масса одного элемента. Формула для неё такая: $$ \omega(\text{элемента}) = \frac{\text{число атомов} \cdot \text{Атомная масса элемента}}{\text{Молекулярная масса вещества}} \cdot 100\% $$ **Мольная доля** показывает, какую часть от общего числа всех атомов в молекуле составляют атомы одного элемента. $$ \chi(\text{элемента}) = \frac{\text{число атомов элемента}}{\text{общее число атомов в молекуле}} \cdot 100\% $$ Для расчётов нам понадобятся атомные массы (их можно посмотреть в таблице Менделеева, я возьму округлённые значения): * $Ar(Fe) = 56$ * $Ar(O) = 16$ * $Ar(S) = 32$ * $Ar(Ca) = 40$ * $Ar(C) = 12$ Теперь рассчитаем доли для каждого вещества. ### 1. Красный железняк — оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) * **Молекулярная масса:** $Mr(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$ * **Массовые доли:** * Железо (Fe): $\omega(Fe) = \frac{2 \cdot 56}{160} \cdot 100\% = \frac{112}{160} \cdot 100\% = 70\%$ * Кислород (O): $\omega(O) = \frac{3 \cdot 16}{160} \cdot 100\% = \frac{48}{160} \cdot 100\% = 30\%$ * **Мольные доли:** Всего атомов в молекуле: $2 + 3 = 5$ * Железо (Fe): $\chi(Fe) = \frac{2}{5} \cdot 100\% = 40\%$ * Кислород (O): $\chi(O) = \frac{3}{5} \cdot 100\% = 60\%$ ### 2. Сернистый газ — диоксид серы ($SO_2$) * **Молекулярная масса:** $Mr(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64$ * **Массовые доли:** * Сера (S): $\omega(S) = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 50\%$ * Кислород (O): $\omega(O) = \frac{2 \cdot 16}{64} \cdot 100\% = \frac{32}{64} \cdot 100\% = 50\%$ * **Мольные доли:** Всего атомов в молекуле: $1 + 2 = 3$ * Сера (S): $\chi(S) = \frac{1}{3} \cdot 100\% \approx 33.3\%$ * Кислород (O): $\chi(O) = \frac{2}{3} \cdot 100\% \approx 66.7\%$ ### 3. Известняк — карбонат кальция ($CaCO_3$) * **Молекулярная масса:** $Mr(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100$ * **Массовые доли:** * Кальций (Ca): $\omega(Ca) = \frac{40}{100} \cdot 100\% = 40\%$ * Углерод (C): $\omega(C) = \frac{12}{100} \cdot 100\% = 12\%$ * Кислород (O): $\omega(O) = \frac{3 \cdot 16}{100} \cdot 100\% = \frac{48}{100} \cdot 100\% = 48\%$ * **Мольные доли:** Всего атомов в молекуле: $1 + 1 + 3 = 5$ * Кальций (Ca): $\chi(Ca) = \frac{1}{5} \cdot 100\% = 20\%$ * Углерод (C): $\chi(C) = \frac{1}{5} \cdot 100\% = 20\%$ * Кислород (O): $\chi(O) = \frac{3}{5} \cdot 100\% = 60\%$ Готово! Если что-то непонятно, спрашивай. У тебя отлично получается!