Вычисли массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе, если к 250 г раствора K₂CO₃ добавили раствор Cu(NO₃)₂ до прекращения выпадения осадка массой 16,8 г.

Привет! Давай разберемся с этой задачкой. Когда смешиваются растворы K₂CO₃ (карбонат калия) и Cu(NO₃)₂ (нитрат меди), происходит реакция обмена, и выпадает осадок CuCO₃ (карбонат меди). 1. **Запишем уравнение реакции:** $$ \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{CuCO}_3\downarrow + 2\text{KNO}_3 $$ 2. **Найдем количество вещества осадка (CuCO₃).** Для этого нам нужны молярные массы: * Молярная масса CuCO₃: \( 63,5 \text{ (Cu)} + 12 \text{ (C)} + 3 \cdot 16 \text{ (O)} = 123,5 \text{ г/моль} \) * Количество вещества CuCO₃: \( n = m / M \) $$ n(\text{CuCO}_3) = 16,8 \text{ г} / 123,5 \text{ г/моль} \approx 0,136 \text{ моль} $$ 3. **Определим количество вещества K₂CO₃.** По уравнению реакции видно, что K₂CO₃ и CuCO₃ реагируют в соотношении 1:1. Это значит, что сколько образовалось CuCO₃, столько же K₂CO₃ и прореагировало. $$ n(\text{K}_2\text{CO}_3) = n(\text{CuCO}_3) \approx 0,136 \text{ моль} $$ 4. **Рассчитаем массу K₂CO₃.** Для этого нам нужна молярная масса K₂CO₃: * Молярная масса K₂CO₃: \( 2 \cdot 39 \text{ (K)} + 12 \text{ (C)} + 3 \cdot 16 \text{ (O)} = 138 \text{ г/моль} \) * Масса K₂CO₃: \( m = n \cdot M \) $$ m(\text{K}_2\text{CO}_3) = 0,136 \text{ моль} \cdot 138 \text{ г/моль} \approx 18,768 \text{ г} $$ 5. **Вычислим массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе.** Массовая доля — это отношение массы вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%. $$ \omega(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{m(\text{K}_2\text{CO}_3)}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\% $$ $$ \omega(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{18,768 \text{ г}}{250 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 7,5072\% $$ **Ответ:** Массовая доля K₂CO₃ в исходном растворе составляет примерно **7,51%**.