Вычисли массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе, если к 250 г раствора K₂CO₃ добавили раствор меди (II) нитрата до прекращения выпадения осадка массой 16,8 г.

Question

Вопрос:

Вычисли массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе, если к 250 г раствора K₂CO₃ добавили раствор меди (II) нитрата до прекращения выпадения осадка массой 16,8 г.

Ответ ассистента

Accepted Answer

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Смотри, когда к раствору карбоната калия (K₂CO₃) добавили раствор нитрата меди (II) (Cu(NO₃)₂), происходит реакция обмена, и выпадает осадок. Осадок — это что-то, что не растворяется в воде и оседает на дне. 1. **Записываем уравнение реакции:** $$K_2CO_3 + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuCO_3 \downarrow + 2KNO_3$$ Здесь $\downarrow$ означает, что CuCO₃ (карбонат меди (II)) — это осадок. 2. **Находим количество вещества осадка.** Масса осадка (CuCO₃) по условию 16,8 г. Найдём молярную массу CuCO₃: $M(CuCO_3) = M(Cu) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 64 + 12 + 3 \cdot 16 = 64 + 12 + 48 = 124$ г/моль. Количество вещества осадка: $n(CuCO_3) = \frac{m(CuCO_3)}{M(CuCO_3)} = \frac{16,8 \text{ г}}{124 \text{ г/моль}} \approx 0,135 \text{ моль}$. 3. **Определяем количество вещества K₂CO₃.** Посмотри на уравнение реакции: 1 моль K₂CO₃ реагирует с 1 молем Cu(NO₃)₂, образуя 1 моль CuCO₃. Значит, количество K₂CO₃, которое вступило в реакцию, равно количеству образовавшегося CuCO₃: $n(K_2CO_3) = n(CuCO_3) = 0,135 \text{ моль}$. 4. **Вычисляем массу K₂CO₃ в исходном растворе.** Найдём молярную массу K₂CO₃: $M(K_2CO_3) = 2 \cdot M(K) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138$ г/моль. Масса K₂CO₃: $m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3) \cdot M(K_2CO_3) = 0,135 \text{ моль} \cdot 138 \text{ г/моль} \approx 18,63 \text{ г}$. 5. **Находим массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе.** Масса исходного раствора K₂CO₃ по условию 250 г. Массовая доля (ω) вычисляется как отношение массы вещества к массе раствора, умноженное на 100%: $$\omega(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{m_{\text{раствора}}(K_2CO_3)} \cdot 100\%$$ $$\omega(K_2CO_3) = \frac{18,63 \text{ г}}{250 \text{ г}} \cdot 100\% = 0,07452 \cdot 100\% = 7,452\%$$ Округлим до сотых: 7,45%. **Ответ: Массовая доля K₂CO₃ в исходном растворе примерно 7,45%.**

Вычисли массовую долю K₂CO₃ в исходном растворе, если к 250 г раствора K₂CO₃ добавили раствор меди (II) нитрата до прекращения выпадения осадка массой 16,8 г.

Ответ ассистента

Другие решения