Прочность связи Э-Н уменьшается в ряду соединений

1. Чтобы понять, как меняется прочность связи Э-Н (где Э — это элемент), нужно посмотреть на электроотрицательность элементов в каждом соединении. 2. Чем больше разница в электроотрицательности между элементами, тем более полярная связь и, как правило, тем она прочнее. Давай посмотрим на элементы, которые образуют связь с азотом (Н): * а) $PH_3$: Элемент — Фосфор (P) * б) $NH_3$: Элемент — Азот (N) * в) $AsH_3$: Элемент — Мышьяк (As) * г) $SbH_3$: Элемент — Сурьма (Sb) Эти элементы (P, N, As, Sb) находятся в одной группе (15-я группа) периодической таблицы. Электроотрицательность уменьшается сверху вниз по группе. Значит, самый электроотрицательный из них — N, затем P, As и Sb. Порядок электроотрицательности: N > P > As > Sb Связь будет самой прочной там, где разница электроотрицательностей между элементом и водородом наибольшая. У азота она самая большая, так как N самый электроотрицательный. Поэтому прочность связи Э-Н уменьшается в ряду: $NH_3$ (самая прочная) > $PH_3$ > $AsH_3$ > $SbH_3$ (самая слабая). **Правильный ответ: б) $NH_3$, а) $PH_3$, в) $AsH_3$, г) $SbH_3$** (нужно выбрать ряд, который соответствует убыванию прочности, то есть, где первый элемент в ряду имеет самую прочную связь, а последний — самую слабую).