Реши 13 14 и 15

Конечно, решим задачи 13, 14 и 15.

Задача 13

Дано: * V = 0,337 * 10^-3 м³ * T = 16 °C = 289 K (16 + 273 = 289) * P = 1,04 * 10^5 Па * m = 0,828 * 10^-3 кг = 0,828 г

Нужно найти: * M (молярная масса)

Решение:

1. Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P * V = (m / M) * R * T, где R = 8,314 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная.
2. Выразим молярную массу: M = (m * R * T) / (P * V)
3. Подставим значения: M = (0,828 * 10^-3 кг * 8,314 Дж/(моль*К) * 289 К) / (1,04 * 10^5 Па * 0,337 * 10^-3 м³)
4. Вычислим: M ≈ (0.000828 * 8.314 * 289) / (104000 * 0.000337) ≈ 0,060 кг/моль = 60 г/моль

Ответ: Молярная масса газа примерно 60 г/моль.

Задача 14

Дано:

• Температура (T1) = 87 °C = 360 K (87 + 273 = 360)
• Давление (P) = 720 мм рт. ст. (нужно перевести в Па)
• Объем (V) = 0,3 л = 0,0003 м³
• Масса (m) = 0,93 г

Нужно найти:

• Молярную массу (M)

Решение:

1. Переведем давление из мм рт. ст. в Па: 720 мм рт. ст. * 133.322 Па/мм рт. ст. ≈ 95991.84 Па
2. Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: P * V = (m / M) * R * T
3. Выразим молярную массу: M = (m * R * T) / (P * V)
4. Подставим значения: M = (0,93 г * 8,314 Дж/(моль*К) * 360 К) / (95991.84 Па * 0,0003 м³)
5. Вычислим: M ≈ (0.00093 * 8.314 * 360) / (95991.84 * 0.0003) ≈ 0,096 кг/моль = 96 г/моль

Ответ: Молярная масса ацетона примерно 96 г/моль.

Задача 14 (про лампу)

Дано:

• T1 = 7 °C = 280 K (7 + 273 = 280)
• P1 = 80 кПа = 80000 Па
• P2 = 100 кПа = 100000 Па

Нужно найти:

• T2

Решение:

1. Используем закон Гей-Люссака (так как объем колбы не меняется): P1 / T1 = P2 / T2
2. Выразим T2: T2 = (P2 * T1) / P1
3. Подставим значения: T2 = (100000 Па * 280 K) / 80000 Па
4. Вычислим: T2 = (100000 * 280) / 80000 = 350 K
5. Переведем в градусы Цельсия: T2 = 350 K - 273 = 77 °C

Ответ: Температура в горящей лампе 77 °C.

Задача 15

Для решения этой задачи нужно знать значения стандартных энтальпий образования и абсолютных энтропий для веществ, участвующих в реакции: NaOH, CO2, Na2CO3 и H2O(ж). Эти значения обычно берутся из таблиц стандартных величин.

Общий вид решения:

1. Вычисляем изменение энтальпии реакции (ΔH) как разницу между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов, учитывая стехиометрические коэффициенты.
2. Вычисляем изменение энтропии реакции (ΔS) аналогично, как разницу между суммой энтропий продуктов и суммой энтропий реагентов.
3. Вычисляем изменение энергии Гиббса (ΔG) по формуле: ΔG = ΔH - T * ΔS, где T - температура в Кельвинах (250 °C = 523 K).

К сожалению, без табличных данных я не могу выполнить численный расчет.

Надеюсь, это поможет!