Реши

Конечно, сейчас разберемся!

В обратимой реакции 3O2 ⇄ 2O3 + Q, где Q обозначает теплоту, рассмотрим, как изменение давления и температуры повлияет на равновесие.

а) При увеличении давления:

Смотрим на количество молей газов в обеих частях уравнения. Слева у нас 3 моля O2, а справа 2 моля O3. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа. В данном случае – вправо, в сторону 2O3.

б) При уменьшении температуры:

Реакция 3O2 ⇄ 2O3 + Q экзотермическая (выделяет тепло, что обозначено + Q). Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, чтобы компенсировать потерю тепла. В данном случае – вправо, в сторону 2O3 + Q.

Ответ: а) При увеличении давления равновесие сместится вправо, в сторону образования O3; б) При уменьшении температуры равновесие также сместится вправо, в сторону образования O3.