Реши

Привет! Давай разберем эту задачу по химии.

В реакции 2SO2 (г) + O2 (г) ⇌ 2SO3 (ж) установилось химическое равновесие. Нам нужно определить, как повлияют на равновесие следующие факторы:

а) увеличение давления; б) уменьшение концентрации оксида серы (VI) (SO3).

а) Увеличение давления:

Согласно принципу Ле Шателье, система стремится компенсировать внешнее воздействие. В данном случае, увеличение давления сместит равновесие в сторону образования меньшего количества газообразных молекул.

Слева у нас 2 моль SO2 (газ) и 1 моль O2 (газ), то есть всего 3 моль газообразных веществ. Справа у нас 2 моль SO3 (жидкость), которые газом не являются.

Следовательно, увеличение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования SO3.

б) Уменьшение концентрации оксида серы (VI) (SO3):

Опять же, применяем принцип Ле Шателье. Если мы уменьшаем концентрацию продукта реакции (SO3), система будет стремиться компенсировать это изменение, то есть будет стараться произвести больше SO3.

Следовательно, уменьшение концентрации SO3 сместит равновесие вправо, в сторону реагентов, чтобы восполнить недостаток SO3.

Ответ:

• а) Увеличение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования SO3.
• б) Уменьшение концентрации SO3 сместит равновесие вправо, в сторону образования SO3.