покажи подробное решение

Конечно, давай расставим коэффициенты в уравнениях реакций и определим окислитель и восстановитель в каждой из них.

1) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

• Определяем степени окисления:
  • H+1NO3 + Cu0 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2+1O-2
• Составляем электронный баланс:
  • Cu0 - 2e → Cu+2 | 3 (окисление, Cu - восстановитель)
  • N+5 + 3e → N+2 | 2 (восстановление, HNO3 - окислитель)

• Расставляем коэффициенты:

  • 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  Итого: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

• Определяем степени окисления:
  • K+1Mn+7O4 + H+1Cl-1 → K+1Cl-1 + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2+1O-2
• Составляем электронный баланс:
  • Mn+7 + 5e → Mn+2 | 2 (восстановление, KMnO4 - окислитель)
  • 2Cl-1 - 2e → Cl20 | 5 (окисление, HCl - восстановитель)

• Расставляем коэффициенты:

  • 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  Итого: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

3) NH3 + PbO2 → N2 + Pb + H2O

• Определяем степени окисления:
  • N-3H3 + Pb+4O2 → N20 + Pb0 + H2O
• Составляем электронный баланс:
  • 2N-3 - 6e → N20 | 2 (окисление, NH3 - восстановитель)
  • Pb+4 + 4e → Pb0 | 3 (восстановление, PbO2 - окислитель)
• Сокращаем коэффициенты:
  • N-3 - 3e → N0 | 2
  • Pb+4 + 4e → Pb0 | 3

• Расставляем коэффициенты:

  • 2NH3 + 3PbO2 → N2 + 3Pb + 3H2O

  Итого: 2NH3 + 3PbO2 = N2 + 3Pb + 3H2O