На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Question

Вопрос:

Ответ ассистента

Accepted Answer

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

1. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в 80 г 10%-ного раствора:

m(NaOH) = 80 г * 0,10 = 8 г

3. Рассчитаем количество вещества NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

4. По уравнению реакции определим количество вещества серной кислоты (H₂SO₄), необходимое для нейтрализации 0,2 моль NaOH:

Из уравнения видно, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль H₂SO₄. Значит, n(H₂SO₄) = n(NaOH) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

5. Рассчитаем массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

6. Рассчитаем массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / m(раствора) = 9,8 г / 110 г = 0,0891 или 8,91%

Ответ: Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 8,91%.