Логотип GDZ.RU Решение есть!
VK

Вопрос:

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей

Ответ ассистента

Привет! Сейчас помогу тебе с этой задачей.

1. Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2. Найдем массу чистого магния:

  • Массовая доля примесей: 2,5%
  • Масса примесей: 120 г * 0,025 = 3 г
  • Масса чистого магния: 120 г - 3 г = 117 г

3. Найдем количество вещества магния (n):

  • Молярная масса магния (M(Mg)) = 24 г/моль
  • n(Mg) = масса (Mg) / M(Mg) = 117 г / 24 г/моль = 4,875 моль

4. Определим количество вещества водорода (n(H2)), выделившегося в реакции:

  • Из уравнения реакции видно, что 1 моль Mg образует 1 моль H2.
  • Следовательно, n(H2) = n(Mg) = 4,875 моль

5. Рассчитаем объем водорода (V(H2)) при нормальных условиях (н.у.):

  • Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22,4 л/моль
  • V(H2) = n(H2) * Vm = 4,875 моль * 22,4 л/моль = 109,2 л

Ответ: 109,2 л

Задать вопрос История вопросов

Другие решения

Что ещё задавали пользователи

Иконка cookie — уведомление о согласии

Продолжая работу, ты принимаешь cookie и Политику