GDZ.RU

ГДЗ по Химии за 8 класс: Рудзитис Г.Е.

Авторы :
Издательство: Просвещение

Сборники решенных задач стали популярны очень давно. Но если раньше их использовали для бездумного переписывания домашнего задания, то теперь для школьников они являются своеобразными советчиками в изучении новых тем и повторении старых. Пособие «Решебник по Химии 8 класс» авторов Фельдман Ф.Г. и Рудзитис Г.Е. содержит в себе решенные домашние упражнения, проверочные и итоговые контрольные работы, а также краткие комментарии к каждому заданию.

На самом деле с химическими реакциями ежедневно сталкивается каждый из нас, однако мало кто знает, почему кипит вода или растворяется сахар в чае. В общем, раньше это и не вызывало особого интереса, однако с появлением новой дисциплины восьмиклассник начинает обращать на все это внимание и изучение нового предмета становится более привлекательным. Для того чтоб сохранить интерес учеников лучше всего готовится к урокам вместе с решебниками по Химии, ведь используя его школьник сможет сделать домашнее задание, проверить его и, в случае ошибки, исправить ее самостоятельно.

Основная задача издания – помочь ученику разобраться в методике и теории нового материала, а также научиться правильно решать химические упражнения.

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

§2. Методы познания в химии

§3. Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами.

§4. Чистые вещества и смеси

§5. Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

§7. Атомы, молекулы и ионы

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

§9. Простые и сложные вещества

§10. Химические элементы

§11. Относительная атомная масса химических элементов

§12. Знаки химических элементов

§13. Закон постоянства состава веществ

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

§17. Составление химических формул по валентности

§18. Атомно-молекулярное учение

§19. Закон сохранения массы веществ

§20. Химические уравнения

§21. Типы химические уравнения

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

§23. Свойства кислорода

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

§26. Озон. Аллотропия кислорода

§27. Воздух и его состав

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

§29. Свойства и применение водорода

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

§31. Вода

§32. Химические свойства и применение воды

§33. Вода – растворитель. Растворы

§34. Массовая доля растворенного вещества

§35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

§36. Количество вещества. Моль. Молярная масса

§37. Вычисления с использованием понятия «количество вещества» и «молярная масса»

§38. Закон Авогадро. Молярный объем газов

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

§40. Оксиды

§41. Гидроксиды. Основания

§42. Химические свойства оснований

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

§44. Кислоты

§45. Химические свойства кислот

§46. Соли

§47. Химические свойства солей

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

§49. Классификация химических элементов

§50. Периодический закон Д.И. Менделеева

§51. Периодическая таблица химических элементов

§52. Строение атома

§53. Строение атома

§54. Значение периодического закона

§55. Электроотрицательность химических элементов

§56. Основные виды химической связи

§57. Степени окисления

Лабораторный опыт