1.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.

Для решения этих задач нужно определить изменение степеней окисления. Окислитель принимает электроны (степень окисления понижается), восстановитель отдает электроны (степень окисления повышается). Если степени окисления не меняются — это реакция ионного обмена (не ОВР). а) $\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3 + \overset{+1}{K}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3 + 4\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} = 2\overset{+1}{K}_2\overset{+6}{Fe}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+1}{K}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2 + 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$ $Fe^{+3} - 3e^- \rightarrow Fe^{+6} | 1 | 2$ (восстановитель) $N^{+5} + 2e^- \rightarrow N^{+3} | 1 | 3$ (окислитель) Реакция ОВР. б) $\overset{+3}{Cr}_2\overset{-2}{O}_3 + 3\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3 + 4\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} = 2\overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{Cr}\overset{-2}{O}_4 + 3\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2 + 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$ $2Cr^{+3} - 6e^- \rightarrow 2Cr^{+6} | 1 | 1$ (восстановитель) $N^{+5} + 2e^- \rightarrow N^{+3} | 3 | 3$ (окислитель) Реакция ОВР. в) $2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S} + \overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3 = 3\overset{0}{S} + 3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}$ $S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 | 2 | 2$ (восстановитель) $S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0 | 1 | 1$ (окислитель) Реакция ОВР. г) $CuOHCl + HCl = CuCl_2 + H_2O$ — это реакция обмена, степени окисления элементов не меняются. Не ОВР. д) $Pb(NO_3)_2 + Na_2SO_4 = PbSO_4 + 2NaNO_3$ — это реакция обмена, степени окисления не меняются. Не ОВР. е) $2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2\uparrow$ $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} | 2 | 2$ (восстановитель) $2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0 | 3 | 3$ (окислитель) Реакция ОВР. ж) $2F_2 + 2H_2O = 4HF + O_2$ $2F^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1} | 2 | 2$ (окислитель) $2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0 | 1 | 1$ (восстановитель) Реакция ОВР. з) $2KMnO_4 + 16HCl = 5Cl_2\uparrow + 2MnCl_2 + 2KCl + 8H_2O$ $Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} | 2 | 2$ (окислитель) $2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 | 5 | 5$ (восстановитель) Реакция ОВР.