1) Определить степени окисления атомов в веществах: а) KMnO4, б) BaSiO3, в) Fe2(SO4)3, г) нитрат магния; д) фосфат лития. е) сульфит алюминия.

Фотография

Ответ ассистента

1) Степени окисления: а) $K^{+1}Mn^{+7}O_4^{-2}$ б) $Ba^{+2}Si^{+4}O_3^{-2}$ в) $Fe_2^{+3}(S^{+6}O_4^{-2})_3$ г) Нитрат магния $Mg^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2$ д) Фосфат лития $Li_3^{+1}P^{+5}O_4^{-2}$ е) Сульфит алюминия $Al_2^{+3}(S^{+4}O_3^{-2})_3$ 2) Электронный баланс: а) $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ (процесс восстановления, $N^{+5}$ — окислитель) б) $2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$ (процесс окисления, $Cl^{-1}$ — восстановитель) в) $Cr^0 - 2e^- \rightarrow Cr^{+2}$ (процесс окисления, $Cr^0$ — восстановитель) 3) Уравнения ОВР: а) $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ | 2 | 2 - окисление, $Mg^0$ восстановитель $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 | - восстановление, $O_2^0$ окислитель б) $2Al + Cr_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr$ $Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$ | 2 | 6 - окисление, $Al^0$ восстановитель $2Cr^{+3} + 6e^- \rightarrow 2Cr^0$ | 1 | - восстановление, $Cr_2O_3$ окислитель в) $3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$ $Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$ | 3 | 6 - окисление, $Cu^0$ восстановитель $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$ | 2 | - восстановление, $HNO_3$ окислитель

Задать вопрос История вопросов

Другие решения

Что ещё задавали пользователи