CaCO3 + HNO3 ->, CaSO4 + H2S ->, ZnCl2 + Na2S ->, Na2SO4 + Ba(OH)2 ->, NaOH + FeCl3 ->

Для решения данных химических уравнений необходимо завершить реакции и расставить коэффициенты. В некоторых случаях реакции обмена идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода). 1. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O Реакция обмена, сопровождается выделением углекислого газа и воды. 2. CaSO₄ + H₂S → реакция не идет Сульфат кальция (CaSO₄) — это соль, которая не реагирует с сероводородом (H₂S) в обычных условиях, так как для вытеснения более сильной кислоты из соли нужна более сильная кислота, а серная кислота сильнее сероводородной. 3. ZnCl₂ + Na₂S → ZnS↓ + 2NaCl Реакция обмена, выпадает осадок сульфида цинка (ZnS) черного цвета. 4. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓ Реакция обмена, выпадает белый осадок сульфата бария (BaSO₄). 5. 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl Реакция обмена, выпадает бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).