1. Какая масса сульфида железа образуется в пробирке после нагревания железа с 8 г. серы?

1. Уравнение реакции: $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$. Молярная масса серы (S) = 32 г/моль. Количество вещества серы: $n(\text{S}) = \frac{8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль}$. По уравнению реакции $n(\text{FeS}) = n(\text{S}) = 0,25 \text{ моль}$. Молярная масса сульфида железа (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль. Масса сульфида железа: $m(\text{FeS}) = 0,25 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 22 \text{ г}$. Ответ: 22 г. 2. Уравнение реакции: $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$. Молярная масса серы = 32 г/моль. Количество вещества серы: $n(\text{S}) = \frac{32 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$. По уравнению реакции $n(\text{SO}_2) = n(\text{S}) = 1 \text{ моль}$. Объем оксида серы (IV) при н.у.: $V = 1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 22,4 \text{ л}$. Ответ: 22,4 л. 3. Уравнение реакции: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$. По уравнению реакции из 3 моль $\text{H}_2$ получается 2 моль $\text{NH}_3$. Количество вещества водорода: $n(\text{H}_2) = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль}$. Количество вещества аммиака: $n(\text{NH}_3) = \frac{0,25 \cdot 2}{3} \approx 0,167 \text{ моль}$. Объем аммиака: $V = 0,167 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 3,73 \text{ л}$. Ответ: 3,73 л. 4. Уравнение реакции: $\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$ (предполагаем взаимодействие оксида кальция, так как для получения карбоната кальция из углекислого газа требуется основание). Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 г/моль. Количество вещества карбоната кальция: $n(\text{CaCO}_3) = \frac{200 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$. По уравнению $n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 2 \text{ моль}$. Объем углекислого газа: $V = 2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 44,8 \text{ л}$. Количество молекул: $N = n \cdot N_A = 2 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \text{ молекул/моль} = 12,04 \cdot 10^{23} \text{ молекул}$ (или $1,204 \cdot 10^{24}$). Ответ: 44,8 л; $1,204 \cdot 10^{24}$ молекул. 5. Уравнение реакции: $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$. Чистая масса магния: $25,3 \text{ г} \cdot (1 - 0,05) = 25,3 \text{ г} \cdot 0,95 = 24,035 \text{ г}$. Количество вещества магния: $n(\text{Mg}) = \frac{24,035 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \approx 1,0015 \text{ моль}$. По уравнению $n(\text{MgCl}_2) = n(\text{Mg}) = 1,0015 \text{ моль}$. Молярная масса хлорида магния (MgCl₂) = 24 + 35,5 \cdot 2 = 95 г/моль. Масса хлорида магния: $m = 1,0015 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} \approx 95,14 \text{ г}$. Ответ: 95,14 г.