Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, а его раствор электропроводен? Объясните механизм диссоциации этой соли.

5. В кристаллическом хлориде натрия ионы жестко закреплены в узлах кристаллической решетки и не могут перемещаться, поэтому электрический ток не проводит. При растворении в воде происходит процесс гидратации: молекулы воды окружают ионы, разрушают кристаллическую решетку и переводят их в раствор, где они свободно движутся, обеспечивая электропроводность. 7. Уравнения диссоциации: $FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$; $H_2S \leftrightarrow H^+ + HS^-$; $FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}$; $Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$; $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$; $HNO_2 \leftrightarrow H^+ + NO_2^-$; $HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$. Обратимые реакции (со знаком $\leftrightarrow$) характерны для слабых электролитов. 8. Сумма коэффициентов: а) $Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^-$ (сумма: $1+1+3=5$); б) $AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-$ (сумма: $1+1+3=5$); в) $KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-$ (сумма: $1+1+1=3$); г) $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$ (сумма: $1+2+3=6$). 9. Ярко горят: $Ba(OH)_2, H_2SO_4, MgSO_4$ (сильные электролиты). Тускло горят: $H_2S, HNO_2, NH_3 \cdot H_2O$ (слабые электролиты). Увеличить интенсивность можно повышением концентрации раствора. 10. Решение: 1) Находим массу растворенного вещества: $m(solute) = 342 \cdot 0,05 = 17,1$ г. 2) Находим молярную массу $Al_2(SO_4)_3$: $2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 64) = 342$ г/моль. 3) Находим количество вещества: $n = \frac{17,1}{342} = 0,05$ моль. 4) Уравнение диссоциации: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$. Количество ионов: $n(Al^{3+}) = 2 \cdot 0,05 = 0,1$ моль, $n(SO_4^{2-}) = 3 \cdot 0,05 = 0,15$ моль.