Скорость химической реакции определяется: а) изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;

1. **Ответ: а)** Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 2. **Ответ: в)** Измельчив цинк (это увеличит площадь поверхности соприкосновения реагентов, что повысит скорость гетерогенной реакции). 3. **Ответ: в)** Уменьшится в 2–4 раза (правило Вант-Гоффа: при понижении температуры на каждые 10 °C скорость реакции уменьшается в 2–4 раза). 4. **Ответ: а)** Увеличилась в 4 раза. *Решение:* По правилу Вант-Гоффа: $v_2 = v_1 \cdot \gamma^{\Delta T / 10}$. Разность температур: $\Delta T = 20 - 0 = 20 \text{ °C}$. $v_2 = v_1 \cdot 2^{20/10} = v_1 \cdot 2^2 = v_1 \cdot 4$. 5. **Допущение:** Текст задания 5 обрывается, поэтому я дам общее пояснение. Закон действующих масс гласит, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Например, для реакции $aA + bB \rightarrow \text{продукты}$ уравнение скорости выглядит так: $v = k \cdot [A]^a \cdot [B]^b$.