ОВР: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 -> MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Для уравнивания данной ОВР воспользуемся методом электронного баланса. **Уравнение:** $2KMnO_4 + 5KNO_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5KNO_3 + K_2SO_4 + 3H_2O$ **Электронный баланс:** 1. Находим степени окисления: $Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}$ (окислитель, восстанавливается) $N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}$ (восстановитель, окисляется) 2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для 5 и 2, это 10: $Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} | \times 2$ $N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5} | \times 5$ 3. Коэффициенты: Перед марганцем ставим 2. Перед азотом ставим 5. 4. Уравниваем остальные элементы: Проверяем калий: слева ($2K$ из $KMnO_4$ + $5K$ из $KNO_2$) = 7 калия. Справа ($5K$ из $KNO_3$ + $2K$ из $K_2SO_4$) = 7 калия. Всё сходится. Уравниваем серу ($SO_4$): справа 2 ($MnSO_4$) + 1 ($K_2SO_4$) = 3 серы, значит перед $H_2SO_4$ ставим 3. Уравниваем водород: слева 6 водорода (из $3H_2SO_4$), справа ставим 3 перед $H_2O$.