как решать реакцию ионного обмена H2O

Реакции ионного обмена (РИО) происходят в растворах электролитов до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (в том числе вода $H_2O$). Алгоритм написания: 1. Запиши молекулярное уравнение и расставь коэффициенты. 2. Определи сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, щелочи) — их запиши в виде ионов. Слабые электролиты (вода $H_2O$, осадки, газы, нерастворимые основания) записывай в молекулярном виде. 3. Составь полное ионное уравнение (распиши все сильные электролиты на ионы). 4. Составь сокращенное ионное уравнение, сократив одинаковые ионы в левой и правой частях. Пример: реакция нейтрализации $NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$ Полное ионное: $Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$ Сокращенное ионное: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ Вода — это слабый электролит, поэтому она всегда остается в виде молекулы в ионном уравнении.