2-26. В реакцию, протекающую по схеме Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O, вступил водород количеством вещества 4,5 моль.

Для решения задачи запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$ Согласно уравнению, из 1 моль $Fe_2O_3$ и 3 моль $H_2$ образуется 2 моль $Fe$ и 3 моль $H_2O$. По условию, в реакцию вступило 4,5 моль $H_2$. Составим пропорцию: 1) Найдем количество вещества $Fe_2O_3$: Из 3 моль $H_2$ реагирует 1 моль $Fe_2O_3$. Из 4,5 моль $H_2$ реагирует $x$ моль $Fe_2O_3$. $x = \frac{4,5 \cdot 1}{3} = 1,5$ моль $Fe_2O_3$. 2) Найдем количество вещества продуктов: - Количество $Fe$: Из 3 моль $H_2$ образуется 2 моль $Fe$. Из 4,5 моль $H_2$ образуется $y$ моль $Fe$. $y = \frac{4,5 \cdot 2}{3} = 3$ моль $Fe$. - Количество $H_2O$: Из 3 моль $H_2$ образуется 3 моль $H_2O$. Из 4,5 моль $H_2$ образуется $z$ моль $H_2O$. $z = \frac{4,5 \cdot 3}{3} = 4,5$ моль $H_2O$. Ответ: для реакции потребовалось 1,5 моль $Fe_2O_3$, образовалось 3 моль железа ($Fe$) и 4,5 моль воды ($H_2O$).