1-92. В лаборатории имеются образцы различных металлов одинакового объема. Расположите эти образцы по возрастанию числа атомов, содержащихся в образце.

Для решения задачи воспользуемся формулами: 1. Масса образца $m = \rho \cdot V$, где $\rho$ — плотность, $V$ — объем. 2. Количество вещества (моль) $n = \frac{m}{M}$, где $M$ — молярная масса. 3. Число атомов $N = n \cdot N_A$, где $N_A$ — постоянная Авогадро. Так как объем $V$ одинаков для всех, число атомов прямо пропорционально величине $\frac{\rho}{M}$. Рассчитаем значения для металлов (M - молярная масса, г/моль): - **Алюминий (Al)**: $\rho \approx 2,70$ г/см³, $M = 27$. Отношение: $2,70 / 27 = 0,1$. - **Железо (Fe)**: $\rho = 7,87$ г/см³, $M = 56$. Отношение: $7,87 / 56 \approx 0,14$. - **Цинк (Zn)**: $\rho = 7,13$ г/см³, $M = 65$. Отношение: $7,13 / 65 \approx 0,11$. - **Медь (Cu)**: $\rho = 8,96$ г/см³, $M = 64$. Отношение: $8,96 / 64 = 0,14$. Сравним полученные числа: $0,1 < 0,11 < 0,14$ (железо и медь близки, но $7,87/56 \approx 0,1405$, $8,96/64 = 0,14$). **Ответ:** Алюминий < Цинк < Железо < Медь (или Алюминий < Цинк < Медь < Железо, в зависимости от точных значений молярной массы).