Задание 1. Сколько электронов может максимально располагаться на орбитали?

Задание 1. Ответ: 2. На одной орбитали максимально может находиться 2 электрона с противоположными спинами. Задание 2. Ответ: 1. Заполнение орбиталей происходит по принципу минимума энергии: сначала заполняются уровни с наименьшей энергией. Задание 3. Ответ: 3. Существуют s-, p-, d-, f-семейства элементов. Семейства "r-элементов" нет. Задание 4. Ответ: 1. Железо (Fe) не имеет "провала" (проскока) электрона. Это свойственно элементам вроде меди, хрома, молибдена, серебра и золота. Задание 5. Анализ электронных конфигураций: - Cr ($3d^5 4s^1$) — имеет 1 неспаренный электрон. - Co ($3d^7 4s^2$) — имеет 3 неспаренных электрона. - C ($2s^2 2p^2$) — имеет 2 неспаренных электрона. - Ne ($2s^2 2p^6$) — все электроны спарены. - Cu ($3d^{10} 4s^1$) — имеет 1 неспаренный электрон. Ответ: 1, 5. Задание 6. Конфигурация $2s^2 2p^6$ соответствует иону инертного газа неона: - $Na^+$ (атом Na $3s^1$, после отдачи электрона $2s^2 2p^6$) - $Al^{3+}$ (атом Al $3s^2 3p^1$, после отдачи 3 электронов $2s^2 2p^6$) Ответ: 1, 2. Задание 7. В одной группе (IA) находятся: Na (1), K (3), Rb (4). Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) увеличиваются сверху вниз в группе. Значит, в порядке ослабления (от более сильного восстановителя к менее сильному): Rb > K > Na. Ответ: 4, 3, 1.