1. Определить относительные молекулярные массы:

1. Относительные молекулярные массы (Mr): a) Оксид железа (III) — $Fe_2O_3$. $Mr(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$. б) Оксид серы (IV) — $SO_2$. $Mr(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64$. 2. Количество вещества и масса: a) $M(MgO) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$. $n = m/M = 160 / 40 = 4 \text{ моль}$. б) $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$. $m = n \cdot M = 0,2 \cdot 40 = 8 \text{ г}$. 3. Относительная плотность: a) $D(Cl_2 \text{ по } NH_3) = Mr(Cl_2) / Mr(NH_3) = 71 / 17 \approx 4,18$. б) $M(NH_3) = D \cdot M(\text{воздух}) = 0,586 \cdot 29 \approx 17 \text{ г/моль}$. 4. Массовая доля: $Mr(CuO) = 64 + 16 = 80$. a) $w(Cu) = 64 / 80 = 0,8$ (или 80%). б) $w(O) = 16 / 80 = 0,2$ (или 20%). 5. Масса веществ (н.у., $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$): A) $N_2$ (газ): $n = 30 / 22,4 \approx 1,34 \text{ моль}$. $M(N_2) = 28 \text{ г/моль}$. $m = 1,34 \cdot 28 \approx 37,52 \text{ г}$. Б) Сера (S — твердое вещество, формула $V_m$ неприменима, но предположим расчет по газовой постоянной или ошибку в задаче. Если сера как $S_8$, масса огромна. Обычно в школьных задачах так обозначают просто количество моль, но для твердых веществ объем не определен так просто. Если предположить, что нужно найти массу, исходя из того, что 1 моль любого газа 22,4л, а сера твердая — задача некорректна. Однако, если предположить $S$ как газ (гипотетически), $M(S)=32$: $m = (20 / 22,4) \cdot 32 \approx 28,57 \text{ г}$.) 6. Структурные элементы (через число Авогадро $N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$): A) Йод ($I_2$): $n = 50 / 254 \approx 0,197 \text{ моль}$. Число молекул $= 0,197 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \approx 1,18 \cdot 10^{23}$. Б) Натрий ($Na$): $n = 40 / 23 \approx 1,74 \text{ моль}$. Число атомов $= 1,74 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \approx 1,05 \cdot 10^{24}$.