Строение атома 9, 11 Вариант 2. Часть А. 1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:

1) Ответ: Б. Атомные ядра были открыты Э. Резерфордом в ходе опытов по рассеянию альфа-частиц. 2) Ответ: В. Номер периода в Периодической системе равен числу энергетических уровней (электронных слоев) в атоме. 3) Ответ: Г. У Mo (молибдена) и Se (селена) схожее строение внешнего и предвнешнего уровней (хотя в строгом понимании это свойство характерно для элементов одной группы, из предложенных вариантов Mo и Se являются парами с d-подуровнями, но здесь вопрос требует внимания к конфигурации: Mo: $4d^5 5s^1$, Se: $3d^{10} 4s^2 4p^4$. Вероятно, подразумевался другой элемент. Если рассматривать группу, то ответы не совсем корректны. Но исходя из классических тестов, обычно ищут элементы одной группы/подгруппы. В данном наборе лучше всего выбрать Г, если рассматривать d-элементы). 4) Ответ: В. Мышьяк (As) — это p-элемент (заканчивается на 4p). 5) Ответ: В. Конфигурация $...3d^{10} 4s^2$ соответствует Кадмию (Cd, 48-й элемент, но у него $4d^{10} 5s^2$, вероятно, опечатка в условии и имелся в виду Цинк $3d^{10} 4s^2$). Если строго по тексту — это Цинк, если опечатка в периоде — Кадмий. 6) Ответ: А. $Zn(OH)_2$ — амфотерный гидроксид. 7) Ответ: В. Металлические свойства усиливаются справа налево в периоде и сверху вниз в группе: Sr-Rb-K. 8) Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^4$. Элемент — Селен (Se). На внешнем уровне 6 электронов, высшая валентность 6. Формула высшего оксида $EO_3$ (Г). 9) Ответ: В. Железо (Fe) имеет заряд ядра 26. Изотоп с 22 нейтронами: $A = Z + N = 26 + 22 = 48$. Это $^{48}_{26}Fe$. В вариантах опечатка, вероятно, имеется в виду кальций (Ca, Z=20). Если $Z=20$ и $N=22$, то $A=42$. Это $^{42}_{20}Ca$ (Б). 10) А-1 (Алюминий, $3s^2 3p^1$); Б-4 (Магний, $3s^2$); В-3 (Селен, $4s^2 4p^4$); Г-2 (Калий, $4s^1$). Часть Б: 11) Элементы: Ge, As, S, P. В порядке убывания окислительных свойств (неметалличность): S > P > As > Ge. Окислительные свойства усиливаются при движении вверх и вправо по таблице. 12) А) В периодах (слева направо) радиус атома уменьшается, электроны сильнее притягиваются к ядру, поэтому металлические свойства ослабевают. Б) В главных подгруппах (сверху вниз) число электронных слоев растет, валентные электроны дальше от ядра, поэтому металлические свойства усиливаются. 13) Порядковый номер 30 — Цинк (Zn). Конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$. Это металл (d-элемент). Высший оксид: $ZnO$ (амфотерный), гидроксид: $Zn(OH)_2$ (амфотерный). 14) 3-й период, VI группа — это Сера (S). Для нее характерны окислительные свойства (как у неметалла). Оксиды $SO_2$ и $SO_3$ — кислотные.